5.2.2氨气（分层作业）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

5.1.2氨气 1．下列说法中不正确的是 A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 B．高压钠灯可用于道路照明 C．氧化铝常用于制造耐高温材料 D．液氨可用作制冷剂 2．下列关于氨的说法中不正确的是 A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．液氨是非电解质，氨水不是电解质也不是非电解质 C．氨水显碱性是因为氨气电离出少量氢氧根离子 D．氨水不需要保存在棕色试剂瓶中，但需要密封保存 3．“氨溶于水的喷泉实验”装置如下图所示，下列说法不正确的是 A．该实验证明氨极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水显碱性 C．实验时打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶 D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 4．下列离子方程式正确的是 A．向铁粉中加入盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氧化镁溶于稀硫酸：O2-+2H+=H2O C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D．向氯化镁溶液中滴入氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH 5．在反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的个数之比是 A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：8 6．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法中正确的是 A．反应①②③都属于氮的固定 B．从氮元素的化合价看，NH3只有还原性，NO2、HNO3只有氧化性 C．反应①②③④中，氮元素均发生氧化反应 D．NH3和NO2在一定条件下可反应生成N2和H2O 7．已知氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，采用如图所示的装置进行实验。下列说法中错误的是 A．通入空气的目的是提供反应所需的空气与氨气的混合气 B．实验时应先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，再鼓入空气 C．停止加热后继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明反应放热 D．实验时圆底烧瓶内可以看到红色的喷泉，溶液中可生成 8．如图所示装置常用来做“喷泉”实验。当打开止水夹后，挤压胶头滴管使液体b与气体a接触，烧瓶内的压强急剧减小，溶液c通过玻璃管进入烧瓶形成喷泉。下列常见较易形成喷泉实验组合中，实验药品与现象对应不一致的是 选项 气体a 液体b 溶液c 喷泉颜色 A HCl H2O 酚酞溶液 蓝色 B Cl2 H2O AgNO3溶液 白色 C NO2 H2O 石蕊溶液 红色 D NH3 H2O FeCl3溶液 红褐色 A．A B．B C．C D．D 9．汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。 NOxN2O5HNO3烟(一种雾霾) 有关该雾霾的叙述正确的是 A．NOx为酸性氧化物，可形成酸雨 B．反应②是氧化还原反应 C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥 10．氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品，反应的方程式为：，有关反应的说法正确的是 A．若有生成，则至少需参与反应 B．具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化 C．具有氧化性，与反应时得到电子 D．实验室可以通过加热制备 11．同温同压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)，下列说法错误的是 A．打开止水夹、挤出胶头滴管中的水后，都可产生红色喷泉 B．实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度均为 C．实验后烧瓶中均未充满溶液 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可引发喷泉 12．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是 A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH的数目为0.1NA B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA D．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA 13．如图所示，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是 A．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 B．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈 C．工业上，可用蘸有浓盐酸或者液氯的玻璃棒检验液氨是否泄漏 D．三颈烧瓶中充满NH3形成的氨水与换成NO2形成的HNO3溶液的溶质的物质的量浓度不同 重点突破 14．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气