1.1原子结构 巩固与练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.1原子结构 巩固与练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A．基态O原子的轨道表示式为 B．F电子排布的轨道表示式为 C．27号元素Co的基态原子的价层电子排布式为 D．中子数为8的碳原子的电子排布式为 2．关于元素周期表的说法正确的是 A．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三周期 3．下列说法不正确的是 A．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 B．碳原子的核外电子轨道表示式： C．基态钾离子(K+)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 D．基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道 4．下列说法正确的是(n代表能层序数) A．L电子层不包含d能级 B．s电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p电子是走“∞”形 C．当时，该能层不一定有四个原子轨道 D．当时，该能层有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 5．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 6．在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 7．下列说法正确的是(　　) A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族 B．d区元素的原子一定都有d轨道电子 C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 8．以下可正确表示一个明确的原子轨道的是 A．2d B．3p C．2s D．L层 9．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是 A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族 C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族 10．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=S C．硫原子核外电子排布式： D．的电子式： 11．下列化学用语的描述正确的是 A．的模型 B．锂原子最外层原子轨道示意图： C．铬原子价电子排布式： D． 违反了洪特规则 12．下列各项叙述错误的是 A．如果硫原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理 B．如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利不相容原理 D．泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则 13．下列说法正确的是(    ) A．L电子层不包含d能级 B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形 C．当n=1时，可能有两个原子轨道 D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 14．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2 B．甲酸乙酯是该过程的催化剂 C．步骤④中有化学键的断裂和形成 D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变 15．下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不符合能量最低原理的是 A．Fe2+　 B．S 　 C．F 　 D．Na+　 16．工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A．质子数与中子数相等的氟原子： B．的结构示意图： C．基态钠原子外围电子排布式： D．基态氧原子的轨道表示式： 17．下列说法正确的是 A．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似 B．是基态原子的电子排布式 C．某价电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期ⅡB族 D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为 18．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子 C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子