10.1常见的酸和碱（课时2酸的化学性质）同步练习---2022-2023学年九年级化学人教版下册

《课题 1　常见的酸和碱》同步练习 （课时 2 酸的化学性质） 一、基础巩固 知识点 　酸的化学性质 1. [2022长沙中考]“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　 　　　　 A.稀盐酸不能用于除铁锈 B.浓硫酸具有腐蚀性 C.浓盐酸没有挥发性 D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 2. [2022长春外国语学校段考]下列物质能与盐酸反应,但不能生成沉淀或气体的是(　　) A.碳酸钠 B.铁 C.氯化钠溶液 D.氧化铜 3. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(　　) A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 4. [2022东莞四模]要证明某工厂排放的污水呈酸性,用试管取样进行实验,下列方法不可行的是(　　) A.滴入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红 B.滴入无色酚酞溶液,溶液仍无色 C.加入锌片,有气泡产生 D.加入碳酸钙,有气泡产生 5.[2022重庆暨华中学段考]氢溴酸是一种可溶性酸,与盐酸化学性质相似,其化学式为HBr,医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品,下列叙述不正确的是 (　　) A.HBr溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.HBr溶液能清除铁锈 C.HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D.HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 6. 下列物质的变化中,加酸后不能一步实现的是(　　) A.CaCO3→CO2 B.Zn→ZnSO4 C.CuO→CuCl2 D.Fe2O3→FeCl2 7. 将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,首先观察到的现象是　　　　　　 　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　;反应一段时间后,又观察到有气泡产生,发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　。 8. 某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质, 分不出是铁锈还是铜, 为证明红色物质的成分, 将其“刮”下来, 放入　　　　中进行验证。 (1)若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与　　　　　　　　　　　反应生成的。 (2)若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与　　　　溶液反应生成的。 9. 进行如图所示实验,研究稀盐酸的性质。 (1)A中的现象是　　　　　　　　　　。 (2)B中的现象是　　　　 　　,反应的化学方程式为　 　。 (3)C中反应的化学方程式为　　　　　　　　 　 　;反应后得到溶液甲,向甲中加入铁粉,有气泡生成,溶液甲中的溶质是　　　 　(填化学式)。 二、能力提升 1.[2022重庆中考B卷改编]学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应,产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想不正确的是(　　) A.0~t1阶段,可能是铝表面有层氧化膜 B.t1~t2阶段,可能是铝和稀盐酸反应放出热量 C.t2时刻,铝和稀盐酸反应结束 D.t3时刻,可能是稀盐酸不足 2. [2021吉林中考]请结合图示分析,下列说法正确的是(　　) (图中“—”表示相连的物质可以发生反应;“→”表示一种物质可以转化成另一种物质) A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色 3. 盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观角度分析该变化过程中改变的是　　 　　 。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉,使其充分反应。 ①可以看到的现象是 。 ②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子, 请写出每种图形代表的离子(填离子符号): ③下列能与盐酸发生类似反应的金属是　　　　(填序号)。 A.Cu　　　　　　　B.Mg　　 C.Zn D.Ag 4. [2022重庆中考A卷节选]化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 (1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下: Ⅰ:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 ↑+ 2H2O Ⅱ:2Cu+O2 2CuO　CuO+H2SO4 　　　　　　　　(完成化学方程式) (2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案,原理如下: Ⅲ:Cu+H2O2+ H2SO4 CuSO4+2H2O 将反应物混合,观察到:开始有少量气泡,而后反应剧烈产生大量气泡,溶液呈蓝色,试管发热。逸出的气体能使带火星的木条复燃,该气体为