1.2.2元素周期律课时作业2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

元素周期律课时作业 一、单选题（共16题） 1．下列各组元素或化合物性质的递变情况判断不正确的是 A．原子半径：As＞P＞N B．第一电离能：Cl＞S＞F C．电负性：O＞N＞C D．氢化物水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl 2．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．S原子核外有6种运动状态不同的电子 D．基态F原子核外电子占据3个能级 3．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 C．电负性： D．M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同 4．是重要的还原剂，合成方法：。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．第一电离能： D．碱性强弱： 5．某短周期主族元素R的电离能I1～I4数据如表所示(单位：kJ·mol-1)， I1 I2 I3 I4 …… 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是A．R的氯化物最可能的化学式为TCl2 B．R元素的第一电离能高于同周期的相邻元素 C．在周期表中，R位于周期表中的S区 D．R元素基态原子的电子排布式一定为1s22s2 6．下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A．O、F、Na的原子半径依次减小 B．N、O、F的第一电离能依次增大 C．N、O、F的电负性依次增大 D．N、O、F的最高正化合价依次升高 7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是 A．原子半径：③>②>① B．常见氢化物的稳定性：③<①<② C．电负性：③>①>② D．第一电离能：③>①>② 8．下列能说明金属性Mg＞Al的是 ①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg＞Al    ②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH ③等浓度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大       ④电负性Mg＜Al   ⑤第一电离能Mg＞Al A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤ 9．下列说法正确的是 A．鲍林根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，并以此为标准，得出了各元素的电负性 B．稀有气体化学性质比较稳定，目前只发现了Xe存在稳定的化合物 C．Ag原子的4s轨道上的电子只有一种自旋方向 D．Li原子的吸收光谱中缺失的色带就是Li原子的发射光谱 10．R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>X B．电负性：X>R>Z C．第一电离能：R＜X D．Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不反应 11．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z D．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：W、X、Z三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且常温下W和Z常见单质的状态不同，Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是 W X Z A．W、X、Z三种元素中电负性最大的是Z B．四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 C．可与反应生成和 D．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 13．下列有关说法正确的是 A．同族元素中，第一电离能随核电荷数的增大而逐步增大 B．第五能层(O层)中含有5种能量不同的能级，最高的能级可容纳18个电子 C．简并轨道中处于自旋平行的电子，其空间运动状态可能相同 D．两种原子的电负性差值大于1.7，它们之间一定形成离子键 14．下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3……表示，单位)。下列关于元素R的判断正确的是 元素 …… R 738 1451 7733 10540 13630 …… A．R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于 B．R元素位于元素周期表的ⅢA族 C．R元素位于元素周期表的p区 D．R元素基态原子的轨道表示式： 15．以下有关元素性质的说法中不正确的是 A．①、K、，②N、P、，③O、S、，④、P、O元素的电负性依次递增的是④ B．下列原子中，