2023届高三化学一轮专题复习题——化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮专题复习题——化学反应原理综合题 1．（2022·全国·高三专题练习）自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图所示。 实验编号 反应物组成 a 粉末 b 粉 c 粉 饱和石灰水 d 粉 石灰乳 e 粉 粉末 回答下列问题： (1)已知： ① ② ③ 则的___________。 (2)温度为T时，，则饱和溶液中___________(用含x的代数式表示)。 (3)实验a中，后基本不变，原因是___________。 (4)实验b中，的变化说明粉与在该条件下___________(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前的有变化，其原因是___________；后基本不变，其原因是___________微粒的量有限。 (5)下列说法不能解释实验d在内温度持续升高的是___________(填标号)。A．反应②的发生促使反应①平衡右移 B．反应③的发生促使反应②平衡右移 C．气体的逸出促使反应③向右进行 D．温度升高导致反应速率加快 (6)归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理___________。 2．（2022春·广西桂林·高三统考期末）工业上制备苯乙烯()的方法主要有乙苯()脱氢法和氧化法两种。 乙苯脱氢法的原理为： 氧化法的原理为： 已知与在一定条件下发生反应： 请回答下列问题： (1)乙苯脱氢法常伴有生成苯、甲苯、聚苯乙烯等副产物的反应发生。一定温度和压强下，为提高苯乙烯的选择性，可采取的措施为_______。 (2)乙苯脱氢法的反应历程模拟如下。由图可知，乙苯脱氢法的反应的_______0(填“大于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)_______eV。 (3)在恒压密闭容器中，乙苯与按不同投料比发生，反应，测得乙苯的平衡转化率与温度的关系如图。 ①达到a点所对应的平衡状态时，容器内乙苯的体积分数为_______%。 ②从节能增效的角度来看，下列反应条件最适宜的是_______(填正确答案的字母序号)。 A．1000K，投料比1：1        B．980K，投料比2：1 C．950K，投料比3：1        D．900K，投料比1：1 (4)相同反应条件下，氧化法中乙苯的转化率明显高于乙苯脱氢法，原因可能是_______。 3．（2022春·黑龙江齐齐哈尔·高三统考期末）化学反应的速率与限度以及反应过程中的能量转化是认识和研究化学反应的重要视角，也是化学与社会生活和工业生产紧密相关的问题。 Ⅰ.如图表示800℃时A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况。 请回答下列问题： (1)0～2min内，气体C的平均反应速率为_______。 (2)反应达到平衡时气体的压强与开始时的压强之比为_______。 (3)该反应的化学方程式为_______。 (4)在某恒容密闭容器内发生以上反应时，采取下列措施一定能加快反应速率的是_______。 A．充入某种气体使容器内的压强增大 B．降低温度 C．充入A气体 D．从容器中分离出B Ⅱ.甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下： 请回答下列问题： (5)a电极的电极反应式为_______。 (6)电解质溶液中的H+向电极_______(填“a”或“b”)移动。 (7)该电池工作时消耗11.2LCH4(标准状况下)，则通过质子交换膜的离子的物质的量为_______。 4．（2022春·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考期末）我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。 (1)以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： ①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。 ②写出分解生成CO和的热化学方程式_______。 ③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，X为电池的_______(填“正”或“负”)极，向_______极移动(填“X”或“Y”)，负极电极反应式为_______。 (2)催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题： ①已知：             则催化重整反应   _______。 ②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入1mol和1mol，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．和的物质的量不变