2023届高三化学一轮复习—工业流程题

2023届高考化学一轮复习 —工业流程题 1．（2022秋·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程： 已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的还原性比Fe2+强。 回答下列问题： (1)“萃取”时需充分振荡，目的是_______。 (2)“氧化1”中H2O2的作用是_______，若该废液中H3AsO3和Fe2+的浓度分别是0.02 mol·L-1和0.12 mol·L-1，除去砷后的废液中c()=_______mol·L-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化) (3)“沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是_______。 (4)“氧化2”反应的离子方程式为_______。 (5)“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_______。 (6)已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2，则放电时，OH-移向_______电极(填“MH”或“NiOOH”)，充电时NiOOH电极上的电极反应式为_______。 2．（2022·贵州贵阳·校联考模拟预测）从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如图： 回答下列问题： (1)在“选择浸Zn”时为提高效率可以采取的措施是_______(任写一条)。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_______。 (2)“氧化浸出”时，As转化为H3AsO4，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 (3)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为_______。 (4)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为_______。 (5)“沉钴”中的离子方程式为_______。所得草酸钴晶体洗涤后可得到纯净的晶体，证明晶体已经洗涤干净的操作是_______。 (6)在空气中煅烧草酸钴会生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_______。 3．（2023秋·北京西城·高三统考期末）三氧化二砷(As2O3)是重要的化工原料，某以含砷废水制备三氧化二砷的流程如图。 资料： i.含砷废水的主要成分：HAsO2(亚砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸铋)。 ii.相关难溶电解质的溶度积： 难溶电解质 Fe(OH)3 Bi(OH)3 Ksp 4.0×10-38 4.0×10-31 (1)纯化 ①当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子已被完全除去。常温下，若纯化过程中控制溶液的pH=6，_____(填“能”或“不能”)将Fe3+和Bi3+完全除去。 ②充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是_____。 (2)还原浸出 ①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：_____。 Cu(AsO2)2+SO2+_____=Cu3(SO3)2•2H2O+HAsO2+_____ ②其他条件相同时，还原浸出60min，不同温度下砷的浸出率如图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是_____。 ③还原渣经过充分氧化处理，可返回_____工序，循环利用。 a.纯化     b.沉砷      c.还原 (3)测定产品纯度 取agAs2O3产品，加适量硫酸溶解，以甲基橙作指示剂，用bmol•L-1KBrO3溶液滴定，终点时生成H3AsO4和Br-，消耗cmLKBrO3溶液。As2O3产品中As2O3的质量分数是_____。(As2O3的摩尔质量为198g•mol-1) 4．（2023秋·山东菏泽·高三山东省东明县第一中学校考期末）二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制备二氧化氯的工艺如下： 回答下列问题 (1)可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。 (2)在处理废水时，可将废水中的氧化成两种无污染性气体，被还原成，写出该反应的离子方程式：______。 (3)加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%，冷却后加入反应器的原因