2023年中考化学一轮训练：综合应用题 (2)

2023届中考化学一轮训练：综合应用题 1．（2022秋·山东烟台·九年级统考期末）纯碱和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由纯碱、食盐中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。（已知：AgSO4微溶于水） （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】实验流程如图： 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由纯碱、食盐两种物质组成。 (1)步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如______。 (2)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。理由是：______一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是______。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中纯碱的质量分数 【实验方案】该小组利用如图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 (3)首先称取22.3g克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选择）a．称量装置丙的质量 b．打开弹簧夹通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞注入足量的稀硫酸，关闭活塞 (4)如果没有装置乙，会造成测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”），装置丁的作用是______。 (5)若丙装置中质量增加了4.4g，该白色固体所含纯碱的质量______。 2．（2022秋·江苏扬州·九年级统考期末）草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水。某兴趣小组利用铁锈制备草酸亚铁晶体并测定其组成。 （一）制备草酸亚铁晶体 资料1：FeSO4的溶解度如下表： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 59.8 资料2：FeSO4易被氧气氧化，转化为Fe2（SO4）3。 资料3：草酸（H2C2O4）溶液与FeSO4溶液发生反应： 【制备流程】 (1)在实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器有___________、___________和玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 (2)已知步骤Ⅰ的反应之一，则溶液A中加入过量铁粉，发生的反应有：___________。步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是___________。 (3)制备过程中，通入氮气的作用是___________。 （二）测定草酸亚铁晶体的组成 FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了下图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。 资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。 资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。 【实验设计】 【实验分析】 (4)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有___________：B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中___________（填实验现象），证明产物有CO。 (5)上述实验装置不足之处是___________。 (6)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。 ①FeC2O4·nH2O中n的值为___________（写出计算过程）。 ②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的的值___________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 ③B点物质的化学式为___________。 ④将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学反应方程式为___________。 3．（2022秋·辽宁朝阳·九年级校考期末）回答问题 (1)修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是______________(用化学方程式表示)。 (2)铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验： 实验甲中铝丝表面会出现的现象是__________，实验甲能得出的结论是_________的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是__________(填序号)。 A．乙、丙都可以省去           B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省         D．乙可以省去，丙不能省 (3)黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中含有Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣主