第二章 化学反应速率与平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

《第二章 化学反应速率与平衡》综合复习卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一．选择题（共16小题 共48分） 1．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I﹣存在下分解：2H2O2═2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度（c），如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/（mol•L﹣1） 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是（　　） A．反应20min时，测得O2体积为224mL（标准状况），则a＝0.40 B．第30min时的瞬时速率大于第40min时的瞬时速率 C．60～80min，H2O2分解的平均速率为0.0050mol•（L•min）﹣1 D．MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用 2．在温度T1 和T2 时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2 充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表，下列说法正确的是（　　） 温度 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n（ CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n（ CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A．该反应的正反应为放热反应 B．T1时，0～10 min NO2 的平均反应速率为0.15 mol•L﹣1•min ﹣1 C．保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数增大 D．保持其他条件不变，T1 时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（ g），平衡向正反应方向移动 3．一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol（g）和2mol H2（g），发生反应（g）+2H2⇌（g）ΔH＜0，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．达到平衡时，H2的转化率为50% B．该温度下平衡常数Kp＝4.0MPa﹣2 C．达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同 D．0～20min内，环戊烷的平均反应速率为0.0125mol•L﹣1min﹣1 4．反应X＝2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a为c（Y）随t的变化曲线 B．t1时，Y的消耗速率大于生成速率 C．t2时，c（X）＝c（Y）＝c（Z） D．t3后，c（Z）＝2c0﹣c（Y） 5．“接触法制硫酸”的主要反应2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如图： 下列说法错误的是（　　） A．使用上述催化剂能加快正逆反应速率 B．反应②的活化能比反应①大 C．过程中既有V﹣O键的断裂，也有V﹣O键的形成 D．该反应的催化剂是V2O3 6．氯化钯可以催化乙烯制备乙醛（Wacker法），反应过程如图。下列叙述不正确的是（　　） A．CuCl被氧化的反应为2CuCl+2HCl+O2═2CuCl2+H2O B．催化剂PdCl2再生的反应为2CuCl2+Pd═PdCl2+2CuCl C．制备乙醛的总反应为CH2＝CH2+O2CH3CHO D．如果原料为丙烯，则产物只有丙醛 7．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（　　） A．产生清洁燃料H2 B．H2S脱除率不是100% C．H2S只被氧化 D．催化剂表面发生了极性共价键的断裂 8．利用CO生产甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）＝CH3OH（g），在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列相关说法错误的是（　　） A．该反应的ΔH＜0，且P1＞P2 B．B点与C点的平衡常数关系为KB＝KC C．C点对应的平衡常数Kp＝ D．在恒温恒压条件下，平衡后再向容器中加入1molCH3OH（g），再达平衡时CH3OH（g）的转化率降低 9．某科研小组研究臭氧氧化﹣碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下： ①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H＝﹣200.9kJ•mol﹣1 ②2O3（g）═3O2（g）△H＝﹣288.8kJ•mol﹣1 ③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＝akJ•mol﹣1 已知反应①v正＝k正c（N