2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：物质结构与性质

2023届高考化学一轮训练:物质结构与性质

1．（2022春·山东泰安·高三统考期末）I.提取维生素C常用萃取的方法，有机物A是常用的有机萃取剂，使用现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图：

(1)有机物A的相对分子质量是____，该有机物中含有的官能团是____。

(2)图3中两个峰的面积之比为2∶3，有机物A的结构简式是____。

(3)有机物B是A的同分异构体，能与金属钠反应放出氢气，但是不能发生催化氧化生成醛或酮，试写出有机物B的结构简式____。

II.氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。

(4)氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H…H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是____(填序号)。

a.C6H6和CHCl3 b.LiH和HCN c.B2H6和NH3 d.C2H4和C2H2

(5)硼氢化钠(BaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示：

①Na+的配位数是____。

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与BH之间的最近距离为____nm(用含ρ、NA的代数式表示)。

③若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为____。

2．（2022·陕西西安·统考三模）北京冬奥会使用的是碲化镉(CdTe)太阳能电池，可以直接把光能转化成电能，且能量转化效率较高。回答下列问题：

(1)碲的原子序数为52 ，基态碲原子的核外电子排布式为[ Kr]_______。

(2)已知镉和锌同族，位于元素周期表第五周期；银的价层电子排布式为4d105s1，第二电离能I2(Cd) <I2( Ag)的原因是_______。

(3)碲酸( H6TeO6)是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。

(4)与碲同主族元素(不包含碲和放射性元素)的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______ (用化学式表示)。

(5)Cd(OH)2不能和碱反应，但可溶于氨水生成配位数为4的配合物，该反应的化学方程式为_______；NH3分子中的键角_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)NF3分子中的键角。

(6)立方晶系CdTe的晶胞结构如图1所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。在该晶胞中建立如图2所示的坐标系，则距离Cd(0 ，0 ，0)原子最近的Te原子的分数坐标为_______。

②该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示，则六个面心上的Cd原子的位置为_______ (填序号)。

③若晶胞参数为a pm，晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=_______(用含a、ρ的代数式表示)。

3．（2022·湖南邵阳·洞口县第一中学校考三模）镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_______种；的空间构型是_______。

(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_______。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物等，与氯、溴结合能形成，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______，丁硅烯中键与键个数之比为_______。

(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_______。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

 

(4)GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为apm，阿伏加德罗常数的值为。

①晶胞中镓原子采用六方最密堆积，每个镓原子周围距离最近的镓原子数目为_______。

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图乙。若该平行六面体的高为，GaN晶体的密度为_______(用表示)。

4．（2022·天津·统考模拟预测）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，