专题6 化学反应与能量变化 复习讲义 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

课题： 专题六 化学反应与能量变化复习 教学目的要求： 1.知道影响化学反应v的因素、化学平衡特征；2.会写热化学反应方程式并能解释和计算；3.掌握原电池工作原理。 教学重点：化学平衡，热化学反应，原电池 教学难点： 化学平衡，热化学反应，原电池的工作原理 授课方法： 讲授法、提问法、探究法 教学参考及教具（含多媒体教学设备）： 教材、教学参考书 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【课前巩固】 【导入】 专题六 化学反应与能量变化知识框架回顾 1、 提问——课本P27 2、 梳理——评价P18 作业点评 提问旧知 引导回顾 订正 思考回答 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【复习】 一、化学反应速率 1.表示v =Δc/Δt = Δn/(V·Δt )——正值 单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)或 2.aA+bB===cC＋dD（A、B、C、D均不是固体或纯液体） v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D） ＝Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D） ＝Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）∶Δc（D） ＝a∶b∶c∶d 3. 比较化学反应速率，要换算为同一物质、统一单位表示的速率 4、影响化学反应速率的因素——控制变量法 影响反应 内因：由参加反应的物质的性质决定 速率的因素 外因：催化剂、浓度、温度、压强、固体颗粒表面积等 （1）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。 （2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。 （3）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应速率。 （4）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。 （5）固体的颗粒度越小，表面积越大，增大反应物的接触面积，则反应速率越快。 （6）其他：光照、激光、射线、超声波、紫外线、溶 重点巩固 提问 要点强调 板书 提问 引导巩固 笔记记录 黑板展示 笔记回顾 思考回答 教 学 过 程 教师活动 学生活动 剂等。 5、可逆反应 （1）“”号，c≠0 （2）特点：双向、双同、共存 6、化学反应限度——化学平衡状态 1、特点： 等 逆 定 动 变 2.影响化学平衡的条件： 温度、浓度、压强 增大压强平衡向气体总体积缩小的方向移动 减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动 2、 化学反应中的热 1、吸热反应与放热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 2、热化学方程式 （1）反应放出/吸收的热ΔH：lmol物质完全燃烧的反应热 化学反应方程式（标注各物质在反应条件下状态）+热量变化 单位：kJ·mol-1，符号：“正吸负放” 标注状态：气态（g）、液态（l）、固态（s） 重点巩固 提问 提问 重点巩固 笔记巩固 回答 思考回答 黑板展示 教 学 过 程 教师活动 学生活动 （2） 热值：lg物质完全燃烧的反应热 kJ·g-1 氢气（143）>天然气（56）>石油（48）>煤炭（33）（3）化学反应中能量变化解释 · 宏观解释 吸热反应 放热反应 热能转化为化学能被生成物“储存” 化学能转化为热能 · 微观解释 E1＞E2，反应吸收能量——吸热反应 E1＜E2，反应放出能量——放热反应 3、能源问题——节能减排 三、化学能与电能的转化 1、原电池 原电池是把化学能转化为电能的装置； 原电池的反应本质：氧化还原反应，较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。 2、工作原理 重点巩固 提问 板书 重点巩固 温顾旧知 回答问题 思考 黑板展示 教