4.1 硫及化合物的性质 讲义 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

课题： 硫及其化合物 教学目的要求： 1.通过硫及其化合物转化关系，掌握、的性质、制法和用途；2.掌握稀硫酸和浓硫酸的性质，以及硫酸根离子的检验方法。 教学重点： 硫及其化合物的性质，浓硫酸特性 教学难点：硫及其化合物的化学性质，浓硫酸特性理解 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【课前回顾】提问、默写 1. 分离提纯要点 2. 食盐提取：海水晒盐——粗盐提纯 相关反应方程式/离子反应方程式 3. 从海水中提取溴、碘的原理及流程 4. 镁、溴、碘的性质 5.作业问题解答 旧知巩固 提问学生 要点巩固 作业讲评 思考回答 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【导入】 【新授】 一、硫（S） （一）硫的存在及物理性质 1.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 2.物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔点：112.8℃；沸点：444.6℃；密度：2.36g/cm。 （二）硫的化学性质 硫的常见价态、0、、 S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强：既有氧化性，又有还原性。 1.氧化性 （1）与铜反应： 思考：为什么不是价铜？ （2） S与钠、铝、铁的反应 Fe＋SFeS （3）与氢气反应： 2.还原性 与氧气反应：S＋O2 SO2 剧烈燃烧，蓝紫色火焰 3.与碱反应 与氢氧化钠的反应： 框架介绍 知识讲解 板书 引导思考 重点讲解 演示燃烧 视频 观察P90 图4-1 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法 （三）硫的用途 1.用于制取硫酸 2.硫是组成某些蛋白质的生命元素。 【引入】 单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？ 二、二氧化硫（） （一）物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。易溶于水 （二）二氧化硫的化学性质 1.是酸性氧化物 （1）跟水反应 是亚硫酸的酸酐，该反应为可逆反应 注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成和H2O H2SO3=H2O+SO2 强调：二氧化硫使石蕊试液变红，不褪色。 （2）与碱性氧化物反应1. SO2 + Na2O ＝ Na2SO3 ； SO2 + CaO ＝ CaSO3 1. （3）和碱的反应 SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 处理SO2尾气，防止污染空气1. SO2+ Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O 思考：中S元素化合价为价，处于中间价态，由此推断还可能有哪些性质？如何通过实验证明？ 知识讲解 提问 板书 重点讲解 要点强调 板书 引导思考 记录笔记 思考回答 笔记 完成P91 [基础实验] 表4-1 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 2、（较弱）氧化性 SO2 ＋2H2S ＝3 S ＋2H2O 3、（较强）还原性 1. SO3 ＋H2O＝ H2SO4 工业制硫酸 SO3是无色固体，熔点（16.8℃），沸点（44.8℃）,标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。 · H2SO3（具有还原性）或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，要密封保存 2H2SO3＋O2=2H2SO4 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 H2SO3＋H2O2=H2SO4+H2O 常见的氧化剂和还原剂中，二氧化硫是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。 5SO2 ＋2KMnO4 ＋ 2H2O＝ 2MnSO4 ＋K2SO4 ＋2H2SO4 强调：将二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色；可用于区别CO2和SO2 4.二氧化硫的漂白性 [实验3]：将气体通入品红试液，然后再加热 （1）原理：和有色物质化合