专题4 硫与环境保护 复习(一) 讲义 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

课题： 硫与环境保护 复习(一) 教学目的要求： 1.通过硫及其化合物转化关系，掌握S、SO2的性质、制法和用途；2.掌握稀硫酸和浓硫酸的性质，以及硫酸根离子的检验方法。 教学重点： 硫及其化合物的性质，浓硫酸特性 教学难点：硫及其化合物的化学性质，浓硫酸特性理解 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【课前回顾】提问、默写 1. 二氧化硫的过度排放对自然界中硫的循环会有什么影响? 2. 酸雨是如何形成的？酸雨对生态环境有哪些危害? 举例说明治理硫酸型酸雨的具体思路。 3.空气质量指数是什么？它包含哪些监测项日? 4.雾霾是如何形成的？怎样才能减少雾霾? 5.常见的环境污染有哪些？ 6. 作业问题解答 双线桥法——氧化还原反应方程式配平 旧知巩固 提问学生 要点巩固 作业讲评 思考回答 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【导入】 本章节知识框架——课本P89 【复习】 一、硫（S） （一）硫的原子结构 硫的常见价态、0、、 S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强：既有氧化性，又有还原性。 （二）硫的存在 存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （三）硫的物理性质 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔点：112.8℃；沸点：444.6℃；密度：2.36g/cm。 （四）硫的化学性质 1.氧化性 （1）与金属反应（低价金属离子）： Fe＋SFeS （2）与氢气反应： 2.还原性 与氧气反应：S＋O2 SO2 剧烈燃烧，蓝紫色火焰 3.与碱反应 与氢氧化钠的反应： ——实验室除去试管内壁附着硫的方法 物理法：加二硫化碳(CS2)溶解 知识框架 梳理 提问 知识梳理 板书 要点提醒 查看P89 看PPT 思维导图 思考回答 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 （五）硫的用途 1.用于制取硫酸 2.硫是组成某些蛋白质的生命元素。 二、二氧化硫（SO2） （一）SO2物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。易溶于水 （二）二氧化硫的化学性质 1.SO2是酸性氧化物 （1）SO2跟水反应 是亚硫酸的酸酐，该反应为可逆反应 注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成和H2O H2SO3=H2O+SO2 强调：二氧化硫使石蕊试液变红，不褪色。 （2）与碱性氧化物反应1. SO2 + Na2O ＝ Na2SO3 ； SO2 + CaO ＝ CaSO3 1. （3）SO2和碱的反应 SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 处理SO2尾气，防止污染空气1. SO2+ Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O 2、（较弱）氧化性 SO2 ＋2H2S ＝3 S ＋2H2O 3、（较强）还原性 1. SO3 ＋H2O＝ H2SO4 工业制硫酸 SO3是无色固体，熔点（16.8℃），沸点（44.8℃）,标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。 · H2SO3（具有还原性）或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，要密封保存 2H2SO3＋O2=2H2SO4 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 H2SO3＋H2O2=H2SO4+H2O 提问 重点 知识梳理 板书 要点强调 思考回答 记录笔记 查看PPT 方程式 教 学 过 程 教师活动 学生活动 常见的氧化剂和还原剂中，二氧化硫是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。 5SO2 ＋2KMnO4 ＋ 2H2O＝ 2MnSO4 ＋K2SO4 ＋2H2SO4 强调：将二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色；可用于区别CO2和SO2 4.二氧化硫的漂白性 [实验3]：将气体通入品红试液，然后再加热 （1）原理：和有色物质化合反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。 （2）此法可用来检验气体。可用于区别CO2和SO2。