第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是 A．Y、Z第一电离能：Y＜Z B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃 C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞W D．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-1 2．经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是 A． Rn的中子数比质子数多50 B．Rn、Rn、 Rn互为同素异形体 C．Rn的最外层电子数为8，故其在第VIII族 D．镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn 3．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是 ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②比稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 ⑤能被氧化生成硫 ⑥分子中氯显-1价 ⑦的氧化性比稀的氧化性强 ⑧与反应生成，与反应生成FeS A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧ 4．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表： 元素 信息 X 本周期中原子半径最大 Y 位于周期表的第3周期第IIIA族 Z 最高正化合价为+7价 W 原子结构示意图为 下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞Q C．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来 D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应 5．下列图示或化学用语表达不正确的是 A．过氧化氢的空间填充模型： B．中子数为20的氯原子： C．基态原子的价层电子轨道表示式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl 6．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（  ） A．Au为第五周期元素 B．Au为过渡金属元素 C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强 7．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是 A．原子半径： B．M在同周期的元素中，第一电离能最大 C．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键 8．下列说法正确的是 A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 9．和是氯元素的两种核素，它们具有不同的 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核外电子排布 10．核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素Sr，关于该核素说法错误是 A．与Sr的质量数不同 B．与Sr的化学性质几乎相同 C．与Sr互为同位素 D．中子数是38 11．下列有关化学用语表达正确的是 A．四氯化碳的球棍模型： B．次氯酸的电子式： C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br D．S2-的结构示意图： 12．下列说法正确的是(    ) A．L电子层不包含d能级 B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形 C．当n=1时，可能有两个原子轨道 D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 二、非选择题（共10题） 13．按要求填空： (1)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为_______。 (2)Cu2+基态核外电子排布式为_______。 14．按要求回答下列问题： (1)写出基态碳原子的电子排布式：_______； (2)写出基态疏原子的价电子排布式：_______； (3)写出基态铬原子的简化电子排布式：_______； (4)写出基态的价电子排布图：_______。 15．回答下列问题： (1)过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。的第四电离能分别为的第四电离能大于的第四电离能的主要原因是_______。 (2)氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。中基态的核外电子的电子云轮廓图呈_______形。 已知吸收的能量为，吸收的能量为，则的第二电离能为_______。 (3)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。 16．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元