专题七 课题2 有关化学方程式的计算-【新考典】2023中考化学精讲本课件PPT（甘肃专用）

化 学 甘 肃 第二部分　专题强化 专题七　计算题 课题2　有关化学方程式的计算 2 1 2 甘肃真题整合 全国好题精选 1.化学定量计算，通常是基于化学方程式的计算。解决这类问题，首先要明确以下几点： （1）计算时，带入的质量必须是参加反应的纯净物的质量。因此，有时需要先求出实际参与反应的物质的质量。 如： ①用含杂质的赤铁矿炼铁时，参与反应的是Fe2O3，杂质不参与反应。 ②酸碱中和反应时，参与反应的是溶液中的酸和碱，水是溶剂，不参与反应。 参与反应的纯净物的质量＝混合物（溶液）的总质量×该物质的质量分数 新考典 返回目录 （2）有些时候题目中没有给出参与反应的物质的质量，只有反应前后的质量差（以表格、图像或者实验流程等体现），根据质量守恒定律，质量变化量可能是产生的气体或沉淀的质量。即： 质量差＝产生的气体（或沉淀）的质量＝反应前物质的总质量－反应后（过滤后）物质的总质量 新考典 返回目录 2.中考中的化学计算，常常在化学方程式计算的基础上与溶液质量分数相结合。 3.有关化学方程式的计算，需要书写详细的解题过程，一定要注意解题步骤严谨、完整。基本步骤如下： 新考典 返回目录 解题示例： 　自然界中存在一种非常漂亮的孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。假若铜绿分解生成88g二氧化碳，求同时生成氧化铜的质量是多少？ 新考典 返回目录 解：设生成CuO的质量为x。 Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ 160 44 x 88g ＝ x＝320g 答：生成氧化铜的质量为320g。 新考典 返回目录 说明： ①设出未知量x，x本身含有单位 ②写出化学方程式 ③列：微观相对质量宏观实际质量 ④比：微观质量比＝宏观质量比 ⑤求x ⑥答 新考典 返回目录 1.（2021省卷）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）： 新考典 返回目录 （1）生成二氧化碳的质量。 解：（1）根据反应前后物质的总质量不变，可知反应前的质量为：6g＋40g＋26.2g＝72.2g，反应后溶液的质量为70g，则生成气体的质量为72.2g－70g＝2.2g。 答：（1）生成二氧化碳的质量是2.2g。 新考典 返回目录 （2）样品中碳酸钠的质量。 解：（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g ＝，＝ x＝5.3g，y＝5.85g 答：（2）样品中碳酸钠的质量为5.3g。 新考典 返回目录 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 解：（3）反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g－5.3g＝0.7g，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为5.85g＋0.7g＝6.55g，溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.4% 答：（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.4%。 新考典 返回目录 2.（2019省卷）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4 请计算： （1）共制得氧气 　9.6　⁠g。  9.6　 新考典 返回目录 （2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。 解：设所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为x。 2KClO32KCl　＋3O2↑ 149 96 200g×x 9.6g ＝ x＝7.45% 答：所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为7.45%。 新考典 返回目录 3.（2017省卷）某化学兴趣的小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算： （1）40g铜锌合金中锌的质量是 　13　⁠g。 13　 新考典 返回目录 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 解：设稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H