4.2元素周期律巩固练习 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共0分) 1．下列说法错误的是 A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子的半径依次增大 D．Na、Mg、Al原子的电子层数相同 2．下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是 A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．Al2O3 D．SiO2 3．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量的递增 B．元素的原子半径呈现周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 4．下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是 A．Cl2和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同 B．Cl2 +H2S= 2HCl+S↓ C．氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子 D．HCl比H2S热稳定性更强 5．某短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子，则关于该元素说法正确的是 A．该元素一定是氯元素 B．X元素形成的单质都具有氧化性 C．X元素形成的单质都可能与H2O发生氧化还原反应 D．X元素形成的氢化物一定是一种强酸 6．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 A．周期表包含元素最多的族是第VIII族 B．质子数相同的粒子一定是同种元素 C．IA族元素与VIA族元素间形成的化合物可能不只一种 D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列 7．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO4 8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是 A．和属于同种核素 B．B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应 C．简单气态氢化物的稳定性： D．A和B只能形成一种化合物 10．下列微粒半径比值大于1的是 A． B． C． D． 11．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．原子半径： B．原子半径： C．离子半径： D．第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小 12．在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素原子的失电子能力逐渐增强 D．元素的非金属性逐渐增强 13．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在周期表中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示。 X Y Z W 下列说法正确的是A．W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的 B．X元素原子的最高价为＋6价 C．Z的原子序数是X的3倍 D．Y的氢氧化物化学式为Y(OH)2 14．下列排序，正确的是 A．离子半径： B．水溶液酸性： C．沸点： D．稳定性： 二、多选题(共0分) 三、填空题(共0分) 15．元素周期表的第三周期元素，从左到右:原子半径逐渐_______；元素的金属性逐渐_______，元素的非金属性逐渐_______。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填元素符号，下同)；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。 16．周期表中特殊位置的短周期元素 ①族序数等于周期数的元素：___； ②族序数等于周期数2倍的元素：___； ③族序数等于周期数3倍的元素：___； ④周期数是族序数2倍的元素：___； ⑤周期数是族序数3倍的元素是：___； ⑥最高正价不等于族序数的元素是：___。 17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素②的原子结构示意图为_____。 （2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。 （3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。 （4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:____