3.2分子晶体与共价晶体 能力提升2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2 分子晶体与共价晶体 能力提升 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于CO2的说法不正确的是 A．CO2是由极性键形成的非极性分子 B．CO2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 C．干冰中一个CO2分子周围有8个紧邻分子 D．CO2的大量排放可能引起温室效应 2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA B．标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L D．28 g晶体硅中含有的Si-Si键的数目为2NA 3．氰化氢()主要应用于电镀业，可通过来制备。下列说法正确的是 A．是含有非极性键的非极性分子 B．的电子式为 C．的结构式为 D．固态属于共价晶体 4．“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺反应之一如下：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法正确的是 A．NH4Cl仅含离子键 B．电负性：O>N>H C．CO2与SiO2晶体类型相同 D．氨气的电子式为： 5．已知前四周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。M为地壳中含量最多的元素，且M、Y、Z位于同一族，Y和Z彼此相邻。W、X、Y为同周期互不相邻的元素，Y元素原子的最外层电子数是W和X原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．和的晶体类型相同 B．简单氢化物的沸点： C．和分子的中心原子Z的杂化方式不同 D．工业上通常利用电解熔融WM的方法来制备W的单质 6．下列叙述与范德华力无关的是 A．CO2加压时形成干冰 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钾的熔点较高 7．下列晶体属于分子晶体的是 A．SiC晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体 8．下列比较正确的是 A．化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅 B．熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石 C．硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠 D．共价键的极性由强到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl 9．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp3杂化 C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 10．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率，其结构如图所示： 已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同周期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点： B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装 C．四种元素可形成某种离子化合物 D．的单质难溶于、形成的二元化合物中 11．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 12．氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是 A．电负性：N>O B．活泼性： C．第一电离能：N>O D．熔沸点： 13．下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是 A．和分子均为三角双锥结构，两者的沸点关系为： B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 14．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A． B． C． D． 15．在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C﹣C键相结合．则石墨晶体中碳原子数与C﹣C键之比为 A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2 16．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．熔点： B．酸性： C．金属性： D．稳定性： 17．三氟化氮()和六氟化硫()都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是 A．是含有极性键的非极性分子 B．三氟化磷的沸点低于三氟化氮 C．第一电离能： D．三氟化氮和甲烷中N、C的杂化方式不同 二、填空题 18．