第十单元 课题1 第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸-【优质课件】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸 “酸”一词从有酸味的 酒而来。 酒在微生物的作用下， 能产生酸。 “碱”一词在阿拉伯语 中表示灰。 人们将草木灰放到水中， 可以清洗污垢。 实验室 的酸 盐酸 硫酸 硝酸 “酸”“碱”的由来 导入新课 生活中 的酸 柠檬 山楂 食醋 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 知识点 1 酸碱指示剂 著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，紫色的花瓣上变红。 1、酸碱指示剂： 紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞溶液：遇酸不变，遇碱变红。 【实验8-1】分别将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液中，观察现象。 知识点 1 酸碱指示剂 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 白 醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 变红色 变蓝色 变红色 不变色 不变色 变红色 变红色 变蓝色 酸性 酸性 碱性 碱性 紫色石蕊，酸红碱蓝；无色酚酞，遇碱红。 中性： 蒸馏水等H2O 酸性： ·生活中：果汁、醋； ·化学中：化学式H开头的(除了H20、H2O2)，如HCl、H2SO4。 碱性： ·化学式OH结尾的，如NaOH、石灰水Ca(OH)2。 代用指示剂 加入酸性溶液 加入中性溶液 加入碱性溶液 牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 只要遇酸、碱、中性物质能显示出不同的颜色的植物，就能做酸碱指示剂。 植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 √ × × √ √ 2、常见的酸：盐酸HCl和硫酸H2SO4 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 知识点 2 常见的酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶塞后的现象 气 味 腐蚀性 无色液体 无色黏稠、 油状液体 有白雾出现 无现象 (无挥发性) 有刺激性气味 无气味 （有挥发性） 物理性质： ·浓盐酸能挥发出溶质HCl气体 均有腐蚀性 ·沾到皮肤：即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液(有弱碱性)。 浓硫酸能使纸张脱水碳化 盐酸的用途： 除铁锈 制造医药 ·人体胃液中含有盐酸HCl， 可帮助消化； ·用于化学除锈： 硫酸的用途： ·化工原料； ·用于化学除锈： Fe2O3 + 6HCl = Fe2O3 + 3H2SO4 = 2FeCl3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 3H2O ·浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它作干燥剂。 可干燥H2、O2和CO2气体。 【拓展】长期露置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，在溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）发生了哪些变化？ 溶质 溶剂 溶液 溶质的 质量分数 浓硫酸 浓盐酸 不变 变小 变大 不变 变小 变小 变大 变小 浓盐酸有挥发性，会挥发出溶质HCl；浓硫酸无挥发性，但有吸水性。 H2SO4 吸收H2O 溶质 溶液 ×100% HCl挥发 操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌； 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。（防止溅出伤人， 浓硫酸密度比水大） 手摸杯壁 分 析 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 【稀释浓硫酸】 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？ 1．指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？ 遇酸变红，遇碱变蓝 紫色石蕊 无色酚酞 遇酸不变色，遇碱变红色 2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。 3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。 课堂小结 $