【卷14】第十单元 课题1 常见的酸和碱-2022-2023学年九年级化学下册最新命题导向与精品讲义（人教版）

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课本核心知识点精讲 知识点1 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：能与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质。酸碱指示剂通常简称指示剂。 2.在不同性质溶液中的颜色 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 紫色 无色酚酞溶液 无色 红色 无色 3.自制酸碱指示剂 (1)选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 (2)某些植物的花瓣或果实的汁液在酸性和碱性溶液中颜色明显不同时，该汁液就可以作酸碱指示剂。 特别提醒：(1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是酸碱指示剂使酸或碱溶液变色。 (2)酸碱指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 例1：(2022山东高唐一模)某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色，请你根据以上实验现象回答下列问题。 (1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快就变成了蓝色，说明肥皂水显_______(填“酸性”或“碱性”)。 (2)该牵牛花的汁液_______(填“能"或“不能”)用作指示剂。 (3)将紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是_______。 【答案】(1)碱性 (2)能 (3)食醋 【解析】(1)紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝，说明肥皂水显碱性。 (2)该牵牛花的汁液遇酸性、碱性溶液变为不同的颜色，可以用作指示剂。 (3)紫色牵牛花在酸性溶液中变为红色，说明选用的调味品显酸性，可能是食醋。 知识点2 常见的酸 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO) 颜色状态 无色液体 无色、黏稠、油状液体 打开瓶盖 现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 原因 具有挥发性 —— 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸（37%～38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84/cm3 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作某些气体的干燥剂。 (2)腐蚀性 ①腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 ②意外事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 特别提醒：浓硫酸具有吸水性，敞口放置，吸收水分使溶液质量增大，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢，溶液的质量减小，溶质质量分数减小。 3.浓硫酸的稀释 4.盐酸、硫酸的用途 用途 盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常作干燥剂 知识点3 酸的化学性质 1.与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2.与活泼金属反应：稀盐酸、稀硫酸均能与活泼金属发生置换反应，生成氢气。 3.与金属氧化物反应 实验 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈消失，溶液由无 色变为黄色 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 例2：(2022甘肃武威凉州一模)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______(填“a”或“b"),使用此装置优点之一是____________________。 (2)实验I中，X的溶液由澄清变浑浊，则X的化学式为_______。 (3)实验Ⅲ试管中的实验现象是铁锈刚好消失，____________________,发生反应的化学方程式是____________________。 【答案】(1)a 节约药品(或方便观察实验现象等) (2)Ca(OH)2(合理即可) (3)溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸变为红色，酚酞溶液遇酸不变色，所以实验Ⅰ中，溶液变红的是a；使用点滴板进行实验具有节约药品、方便观察实验现象等优点。 (2)稀盐酸和石灰石反应生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，石灰水的溶质是氢氧化钙。 (3)铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色。 知识点4 常见的碱 1.几种常见的碱 (1)氢氧化钠(NaOH) ①俗称：苛性钠、火碱、烧碱。 ②物理性质：白色固体；易溶于水，