【卷15】第十单元 课题2 酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学下册最新命题导向与精品讲义（人教版）

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 课本核心知识点精讲 知识点1 中和反应 1.盐酸与氢氧化钠反应的实验探究 【实验步骤及现象】 【实验分析及结论】当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 2.中和反应 (1)概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。 (2)实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－结合生成H2O的过程。 (3)盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫做盐，如NaCl、CuSO4等。 特别提醒：(1)中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 (2)中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O等。 例1：(2022陕西模拟)图1表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程。根据图示回答下列问题： (1)氢氧化钠溶液显碱性的原因是该溶液中含有________(填离子符号)。 (2)从粒子的角度具体分析图1中反应能发生的原因：________________________________________。 (3)小明同学通过图2所示实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是____________________,发生反应的化学方程式为____________________。 【答案】(1)OH－ (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)溶液由红色变成无色2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性的原因是溶液中含有OH－。 (2)中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 (3)溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应。 知识点2 中和反应在实际中的应用 1.改良土壤酸碱性 (1)改良酸性土壤时可加入熟石灰。 (2)改良碱性土壤时可加入酸性物质。 2.处理工厂的废水 (1)用熟石灰中和硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O0 (2)若工厂的废水呈碱性，可用硫酸中和。 3.用于医疗 胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物中和：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。 4.日常生活 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，可在患处涂含碱性物质的溶液以减轻痛痒。 特别提醒：应用中和反应时，酸、碱的选取通常要考虑对环境是否有污染，对人体健康是否有危害以及价格是否合理等。 知识点3 溶液酸碱度的表示法-pH 1.溶液的酸碱性和酸碱度 (1)溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性，可以用酸碱指示剂来粗略测定。 (2)溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常为0～14。 2.pH与溶液酸碱性的关系 室温下： pH<7,溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强； pH=7,溶液呈中性； pH>7,溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。 3.溶液pH的测定 (1)测定方法 在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 (2)注意事项 ①测定溶液的pH时，试纸不可直接浸入溶液中，以免污染溶液。 ②用pH试纸只能粗略测定溶液的pH,读数为0～14的整数，测不出带有小数的数值。 ③pH试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液。 ④读数应在半分钟内进行，否则时间过长，可能由于物质的挥发、待测液与空气中的成分反应等而影响测定结果。 拓展 延伸对pH变化曲线的理解及应用 (1)向酸性溶液中不断加水稀释，pH变大，但pH只能接近7，不会大于或等于7，如图A所示。 (2)向酸性溶液中不断加碱溶液，pH变大，最终pH会大于7，如图B所示。 (3)向碱性溶液中不断加水稀释，pH变小，但pH只能接近7，不会小于或等于7，如图C所示。 (4)向碱性溶液中不断加酸溶液，pH变小，最终pH会小于7，如图D所示。 知识点4 了解溶液酸碱度的意义 1.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 2.随时监测雨水的pH,可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6，pH<5.6的降水为酸雨。 3.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。 特别提醒：正常雨水因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸而呈酸性，pH约为5.6，但不能称为酸雨，只有pH<5.6的降水才称为酸雨。 例2：(2022天津河西一模)一些食物的近似pH范围如下，下列说法错误的是( ) 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3