8.4 盐的化学性质 - 九年级化学下册同步精品课堂（科粤版2012）

第八章 常见的酸碱盐 ——盐的化学性质 8.4 常见的盐 1 CONTENTS 1 进一步理解酸碱盐的基本概念 2 掌握盐的化学性质 3 初步学会判断复分解反应的发生 2 盐是什么？ What is salt? 3 日常生活中所说的盐，通常指食盐(NaCl) 金属离子 酸根离子 化学中的盐是指含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐 4 盐 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 CuSO4 BaSO4 FeCl3 相关的酸 相关的碱 NaOH H2SO4 H2SO4 KOH HNO3 HNO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 H2SO4 HCI Ba(OH)2 Fe(OH)3 5 盐的化学性质 ONE 01 6 一、盐的化学性质 （1）与酸反应 前面我们学到了碳酸钙可以与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？ 盐酸腐蚀含碳酸钙的建材 H2O ＋ CO2↑ 一、盐的化学性质 （1）与酸反应 7 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应 8 名称 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 结论 反应方程式 出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3 H2O＋CO2↑ NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3 H2O＋CO2↑ 9 如何检验含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？ 思考与交流 10 CO32-（或HCO3- ）的检验方法 实验操作 实验现象 实验结论 向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成 澄清石灰水变浑浊 该样品含有CO32-（或HCO3-）离子的盐 11 一、盐的化学性质 （1）与酸反应 还学到了硝酸银可以与盐酸反应： AgNO3 ＋ HCl ＝ AgCI↓ ＋ HNO3 （1）与酸反应 实验现象： 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 12 一、盐的化学性质 （1）与酸反应 一、盐的化学性质 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 酸可溶 盐爱溶不溶 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 13 一、盐的化学性质 （2）与碱溶液反应 实验现象 化学方程式 氢氧化钙+硫酸铜 氢氧化钙+氯化铁 2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 Ca(OH)2＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋CaSO4 蓝色沉淀 红褐色沉淀 碱溶液 + 盐溶液→ 新碱 + 新盐 反应物均可溶 14 一、盐的化学性质 （3）与盐溶液反应 实验现象 化学方程式 碳酸钠+氯化钡 硝酸钡+硫酸钠 2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 Ca(OH)2＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋CaSO4 蓝色沉淀 红褐色沉淀 碱溶液 + 盐溶液→ 新碱 + 新盐 反应物均可溶 15 一、盐的化学性质 （4）与金属单质的反应 一、盐的化学性质 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 反应规律：活动性强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液 中置换出来 盐溶液 + 金属 = 新盐（溶液）+ 新金属 16 盐的化学性质 盐与酸的反应 盐与碱的反应 盐与盐的反应 盐与金属单质的反应 17 复分解反应发生的条件 TWO 02 18 根据如下复分解反应化学方程式，猜想复分解反应发生条件？ H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O 19 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或水（难电离的物质）生成时，复分解反应才可以发生 生成水 生成气体 生成沉淀 20 Na+ OH- H+ Cl－ H2O 实 质： 旁观者： Na+和Cl- 溶液中H+和OH-的离子数目减少 复分解反应的实质： 溶液中的阴阳离子重新