5.2.3 氨和铵盐 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2节 氮及其化合物 第2课时 氨 铵盐 必修二 第五章 课程学习目标 掌握铵盐的性质和铵根离子的检验 3 理解喷泉实验的原理 2 了解氨气的性质、用途和实验室制法 1 必修二 第五章 阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？ 思考·交流 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？ 2013年8月31日11时许，上海宝山区丰翔路一冷库发生液氨泄漏事件,造成15人遇难。 泄漏事件发生以后，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。 消防中心出动上百名消防队员、十余量消防车，向泄漏点不停洒水以处理灾情。 必修二 第五章 1. 氨气 颜色、状态 气味 密度 特性 溶解性 溶于水,1体积水能溶解 体积的氨气 无色气体 刺激性气味 小于空气 易液化 （-33.5℃） 极易 700 氨气易液化， 液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷 （液氨用在电冰箱中作制冷剂） 三、氨和铵盐 （1）物理性质 必修二 第五章 【N2与NH3结构比较】 必修二 第五章 实验装置 操作及现象   【实验5-6】氨的喷泉实验 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶中，形成红色的喷泉 打开弹簧夹，挤压胶头滴管； 1、水溶液为什么呈红色？ NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 2、实验结论： 氨气极易溶于水，水溶液（氨水）呈碱性。 必修二 第五章 1、探究形成喷泉的原因是什么 ? 因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 思考讨论 2、若将 NH3 换为 NO2，能否形成喷泉 ? 若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶 ? 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 能形成喷泉，但不能充满烧瓶。 必修二 第五章 思维启迪 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2 NO2+O2 常见能形成喷泉的物质组合 CO2 还有哪些气体可以形成喷泉 ? 常见喷泉 装置 必修二 第五章 【拓展】如果将上述实验中的胶头滴管去掉如何引发喷泉实验呢？ 具体做法： 打开止水夹，用热毛巾对烧瓶热敷或者用冷毛巾对烧瓶冷敷都可以引发喷泉。 引发喷泉的方式：形成内外压强差 1、减小内压法 2、增大外压法 必修二 第五章 增大外压法 必修二 第五章 课堂练习 如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将胶头滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是 （ ） A．a 为 HCl 气体，b 为 H2O B．a 为 CO2 气体，b 为浓 NaOH 溶液 C．a 为 Cl2 气体，b 为饱和 NaCl 溶液 D．a 为 Cl2 气体，b 为浓 NaOH 溶液 C 必修二 第五章 （2）化学性质 ①与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O 一水合氨，是一种弱碱，只有一小部分发生电离。 注： a. 氨水属于混合物，一水合氨属于纯净物； b. 氨气属于非电解质，一水合氨属于电解质。 能使酚酞溶液变红 能使红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种碱性气体 NH4+ + OH- 必修二 第五章 ②与酸反应 NH3 ＋ HCl = NH4Cl 烟是一种固体小颗粒 现象：有大量白烟产生 原因：NH3 与 HCl 相遇迅速反应生成 NH4Cl 固体小颗粒 思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗 ? NH3 ＋ HNO3 = NH4NO3 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性 必修二 第五章 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 现象：产生大量白烟 NH3+HCl＝NH4Cl NH4Cl ——此反应可检验NH3或HCl 小魔术： 必修二 第五章 【应用】 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2 = N2+6HCl) 提示:若氯气管道漏气，发生反应:2NH3+3Cl2 = N2+6HCl、NH3+HCl = NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl。 必修二 第五章 ③还原性 拓展：与氯气等强氧化性物质的反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 氨的催化氧化 氨的催