2.2.2 价层电子对互斥理论（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

价层电子对互斥理论 TITLE TITLE 选择性必修2 第二章 第二节 01 02 03 目录 根据VSEPR模型 预测分子结构 价层电子对互斥模型 价层电子对数计算 01 第一部分 价层电子对互斥模型 01 三原子分子 02 四原子分子 【思考与交流】 三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？ CO2 H2O NH3 直线形 V形 三角锥形 CH2O 平面三角形 内容内容内容 1、价层电子对互斥模型 一种比较简单的理论，可用来预测分子或离子的空间结构。 价层电子对互斥模型认为：分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。 价层电子对 相互排斥 彼此远离 能量最低、最稳定 σ键电子对 中心原子上的孤电子对 价层电子对 （VSEPR模型） 直线形 平面三角形 正四面体形 109°28′ 1、价层电子对互斥模型 （VSEPR模型） 2对 3对 4对 VSEPR模型 价层电子对数 2、价层电子对数的计算 σ键电子对数 + 中心原子上的孤电子对数 价层电子对数= 等于 结合的原子数 1) σ键电子对可从分子式来确定 （ABn型） A——中心原子， B——与A结合的原子 n——与A结合的原子数 例如：H2O中O的σ键电子对数是______； NH3 中的σ键电子对数是________。 2 3 【练一练】 1、CO2中O的σ键电子对数是______； 2、SO3中O的σ键电子对数是______； 3、H3O+中O的σ键电子对数是______； 4、NH4+ 中的σ键电子对数是________。 2 3 3 4 01 第二部分 价层电子对数计算 1、根据电子式确定 中心原子上的 孤电子对数 0对 1对 2对 2、计算公式： 中心原子上的孤电子对数 = — 2 1 (a – xb) 中心原子的 价电子数 与中心原子 结合的原子数 与中心原子结合的原子 最多能接受的电子数 对主族元素： a=最外层电子数 8－其价电子数 （除H为1 ） 如：O为2、N为3 SO2 ： — 2 1 (a – xb) = a=6， x=2， b=2 — 2 1 (6 – 2×2) = 1 (中心原子为S，价电子为6) (结合原子为O，数目为2) (结合原子为O，可接受2个电子) 【练一练】 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的 孤电子对数 — 2 1 (a – xb) CO2 NH3 SO3 C 4 2 2 (4-2×2)÷2＝0 N 5 3 1 (5-3×1)÷2＝1 S 6 3 2 (6-3×2)÷2＝0 中心原子上的孤电子对数 = — 2 1 (a – xb) 2、计算公式： 中心原子上的孤电子对数计算 【注意】 阳离子： 阴离子： a＝中心原子的价电子数 -离子的电荷数 a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数 SO42- ： — 2 1 (a – xb) = — 2 1 (6+2 – 4×2) = 0 01 第三部分 根据VSEPR模型 预测 分子结构 1、VSEPR模型预测分子空间结构 价层电子对数 含孤电子对VSEPR模型 略去孤电子对数 价层电子对互斥理论 分子或离子的空间结构 计算 找理论模型 略去孤电子对 分子/离子的空间构型 VSEPR模型 无孤电子对时 1、VSEPR模型预测分子空间结构 分子或离子 σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数 中心原子上的价层电子对数 VSEPR模型及其名称 分子或离子的 空间结构名称 CO2 BF3 NH4+ 0 0+2=2 2 直线形 直线形 0 0+3=3 3 平面 三角形 平面 三角形 0 0+4=4 4 正四面体形 正四面体形 VSEPR模型略去孤电子对后的构型 有孤电子对时 1、VSEPR模型预测分子空间结构 分子/离子的空间构型 分子或离子 σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数 中心原子上的价层电子对数 VSEPR模型及其名称 分子或离子的 空间结构名称 CO32- SO2 0 3+0=3 3 平面 三角形 平面 三角形 1 2+1=3 2 平面 三角形 V形 VSEPR模型略去孤电子对后的构型 有孤电子对时 1、VSEPR模型预测分子空间结构 分子/离子的空间构型 分子或离子 σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数 中心原子上的价层电子对数 VSEPR模型及其名称 分子或离子的 空间结构名称 0 4+0=4 4 1 3+1=4 3 H2O NH3 CH4 正四面体 形 正四面体 形 三角锥形 四面体 形 2 2+2=4 2 “V”形 四面体 形 【特殊分子】 分