第3章 物质的性质与转化 检测题 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三章 物质的性质与转化检测题 一、单选题 1．将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下) ①一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为； ②一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为； ③一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是 A． B． C． D． 2．选择合适试剂完成甲、乙两组实验， 甲组：检验含的溶液中是否含有： 乙组：检验含的溶液中是否含有。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 氯水 D 稀氯水 酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 3．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是 A．硬度比铜的大 B．熔点比铜的高 C．容易被腐蚀 D．通过外观颜色即可区分它和白银 4．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．通入和的顺序可以互换 B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 C．步骤②中反应的离子方程式为 D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 5．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是 A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有 C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和 6．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是 A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl- C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl- 7．以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下： 下列设计不能达到实验目的的是 A．用装置①制取NO2 B．用装置②收集NO2 C．用装置③除去反应残液中的不溶物 D．用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离 8．在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为：①3 体积 ；②4 体积；③5 体积；④5.5 体积；⑤2体积 A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③ 9．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是 A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发 C．有刺激性气味 D．无色液体 10．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是 A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯 B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁 C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫 D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢 二、填空题 11．“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： (1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。 (2)芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。 (3)写出实验室制备B物质的化学方程式：_______。 (4)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_______。 (5)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。 a.氢氧化钠溶液    b.溴水    c.品红溶液 (6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。 (7)能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。 12．H2SO4具有多种性质，回答下列问题： (1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。 (2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。 (3)过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100 mL 18.4 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为_________