2023年中考化学一轮复习专题常见的酸、碱、盐（四川专用）

2023年中考化学一轮复习专题常见的酸、碱、盐（四川专用） 一．实验题（共2小题） 1．（2022•广元）在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。 【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗 【猜想假设】 （1）溶液中，NaHCO3和NaOH要反应 （2）　 　； 【查阅资料】（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。 （2）部分碱、盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ HCO3﹣ Na+ 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 溶 【进行实验】 实验序号 实验操作 实验现象 1 往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液 无明显现象 2 往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 无明显现象 3 将实验1和实验2所得的溶液混合 有沉淀生成 【解释与结论】 （1）根据实验1中无明显现象，可得到的结论是　 　 （选填字母编号） A．混合溶液中没有NaCl B．混合溶液中没有Ba（HCO3）2； C．混合溶液中没有NaHCO3D．混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物 （2）实验3中生成的沉淀为　 　（填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验　 　（选填“1”或“2”）所得到的溶液，则实验　 　（选填“1”或“2”）必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式　 　。 （3）依据上述实验及分析，猜想　 　成立。 【总结反思】两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应　 　（选填字母编号） A．一定没发生 B．一定发生了 C．不一定没发生 2．（2022•攀枝花）过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图。 已知：CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应： CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2 实验步骤：实验前称取产品及MnO2共12.0g，先缓慢通入N2一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N2．将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0g。 回答下列问题： （1）MnO2与稀盐酸不反应。A中MnO2的作用是　 　。 （2）样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是　 　。 （3）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、　 　。 （4）实验测得C装置中铜网增重1.8g，该产品中过氧化钙的质量分数为　 　。 二．解答题（共1小题） 3．（2022•成都）某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。 （1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称　 　）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为　 　。 【提出问题】 碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？ 【设计与实验】 （2）甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应　 　（填操作），观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。 （3）乙对甲的实验提出了质疑： ①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢； ②　 　，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取　 　g碳酸氢钠。 （1）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。 ①连通管的作用是　 　。 ②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1．广口瓶内压强随时间变化如图4所示。 表1： 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 淺红色→无色 【实验结论】 （5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，　 　和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是　 　。 【反思与应用】 （6）小组同学分析表1实验现象和图：4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是　 　（请用必要的文字和化学方程式说明）。 （7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。 操作 现象与结论 未知溶液分别编号为a、b，取适量a于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡 　 　 三．科学