2.3分子结构与物质的性质 能力提升2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质 能力提升 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关描述正确的是 A．O3为非极性分子 B．NCl3的空间结构为平面三角形 C．的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形 D．的VSEPR模型、空间结构相同 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．分子中，S的价层电子对数是 B．常温下，中含有氢键的数目为 C．分子中含有的共价键数目为 D．晶体中，阴阳离子数目之和是 3．下列说法正确的是 A．某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为： C．18g冰中所含的氢键数均为4mol D．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 4．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4均为含极性键的非极性分子 C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 5．下列有关叙述错误的是 A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子 B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质相似 D．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH 6．下列说法中正确的是 A．元素第一电离能： B．键角： C．比稳定的原因是分子间存在氢键 D．熔化和干冰升华克服的作用力相同 7．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，分子空间结构与氨气分子相似。以下关于PH3的叙述中，正确的是 A．PH3分子中的P-H键是非极性键 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是非极性分子 D．键长：N-H>P-H 8．下列物质中，由极性键构成的极性分子的是 A． B． C． D． 9．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的一种分子W的结构如图所示，该分子中所有原子均达到稳定结构，四种元素中只有X、Y位于同周期，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>X B．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C．氢化物的沸点：X<Y D．该分子中只含有极性键 10．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O和HBr 11．下列叙述正确的个数是 ①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 ②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4) ③若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤共价化合物中不可能含有离子键 ⑥键角大小SO3>SO2>SO>SO ⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI ⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI ⑩熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HI A．1 B．2 C．3 D．4 12．下列表述正确的是 A．CS2的共价键类型为σ键和π键，为极性键构成的极性分子 B．基态Cr原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2 C．的空间构型为正四面体形 D．由于HF分子间存在氢键，因此HF的熔沸点和稳定性均高于HCl 13．下列说法中正确的是 A．电解质溶液导电的过程是物理变化 B．正戊烷的熔沸点低于新戊烷 C．臭氧是含极性键的非极性分子 D．碘单质易溶于有机溶剂而难溶于水可以用“相似相溶”原理解释 14．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A AlCl3中含有共价键 Al与C1元素间的电负性差值小于1.7 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 碘在CCl4中的溶解度比在水中大 碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子 A．A B．B C．C D．D 15．病毒核酸保存液中的胍盐(可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如图所示)能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素。下列说法不正确的是 A．蛋白质变性属于物理变化 B．胍的水溶液呈碱性 C．胍中不存在非极性键 D．胍易溶于水 16．