2022年浙江省中考科学分类整理专题：质量守恒定律和化学方程式

质量守恒定律和化学方程式 1.(2022丽水,2,4分)丽水市拥有众多地方特产,如龙泉青瓷、遂昌竹炭、青田石雕、景宁山哈酒等。下列地方特产的制作过程中,主要发生物理变化的是 ( ) A.煅烧青瓷　　B.烧制竹炭 C.打磨石雕　　D.酿山哈酒 2.(2022湖州,5,3分)我国是最早使用湿法炼铜的国家,湿法炼铜涉及的主要化学方程式是Fe+CuSO4FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是 ( ) A.化合反应　　B.分解反应 C.置换反应　　D.复分解反应 3.(2018杭州,2,3分)一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应: ①2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O ②2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是 ( ) A.K2MnO4中锰元素显+7价 B.KMnO4属于盐类物质 C.反应②属于复分解反应 D.该制法中K2MnO4是主要原料 4.(2021绍兴,10,4分)我国发明的新型钛合金,为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应如下: ①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO ②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 下列说法合理的是 ( ) A.FeTiO3属于氧化物 B.钛合金是一种金属单质 C.反应②属于置换反应 D.TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为96∶71 5.(2021湖州,17,4分)如图是某同学在旅游时拍摄的一张溶洞照片。 (1)形成溶洞的主要外力是　 　(选填“流水”或“风力”)。  (2)溶洞中的钟乳石和石柱等景观的形成过程比较复杂,其中发生的化学反应主要是Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,其化学反应属于　 　(填基本反应类型)。  6.(2021杭州,23,4分)二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(化学式为C2H6O)的途径: (1)转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水,这种单质的化学式为　 　。  (2)转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水,反应中生成二甲醚和水的分子数之比为　 　。  7.(2022丽水,28,8分)定律是对自然现象或关系的描述,通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时,小丽查阅到以下材料: (1)玻义耳实验中,金属灰增加的质量是　 　。  (2)质量守恒定律的发现过程,带给我们的启示有　 　(填字母)。  A.要善于总结前人的成果和经验 B.实验的成功与否,取决于药品的选择 C.定量方法是科学研究的重要方法 受上述研究启发,小丽对相关实验进行了深入探究。 (3)在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图),气球的作用有　 　。  (4)小丽认为,蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了,因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路:　 　。  8.(2022舟山,27,9分)小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材,探究化学反应中物质质量的变化规律,装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生,再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 【实验步骤】 Ⅰ.锥形瓶内装入白磷,塞紧瓶塞放在天平托盘上,调节平衡; Ⅱ.取下锥形瓶,将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后,接触引燃白磷,并立即塞紧瓶塞; Ⅲ.待反应结束冷却后,将锥形瓶放回天平托盘上,观察　 　。  【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 【交流反思】 (1)要确认化学反应已经发生,本实验中观察到的现象是　 　。  (2)反应结束后,若白磷有剩余,你认为是否仍能得出上述结论,并说明理由。　 　。  9.(2021嘉兴、舟山,32,7分)小嘉发现:向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸,很快就产生了气泡;向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料:向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,先发生的反应是Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3;当Na2CO3全部转化成NaHCO3后,再发生反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验: 步骤一:在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,观察到瓶内无明显现象; 步骤二:继续用注射器向瓶中注入稀盐酸,一段时间后,观察到瓶内连续产生气泡,烧杯中澄清石灰水　　　　　　。  (1)步骤二中,观察到烧杯中澄清石灰水　 　。  (2)上述实验中,加入稀盐酸多少克后,才开始产生二氧化碳? (3)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸,完全反应后产生二氧化碳