2022年浙江省中考科学分类整理专题：元素和构成物质的微粒

元素和构成物质的微粒 1.(2021台州,6,4分)如果用“”表示氧原子,用“”表示硫原子,则下列模型可以表示二氧化硫(SO2)分子的是 ( ) A B C D 2.(2021温州,5,4分)2021年4月,我国科学家首次合成的铀-214,是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214,质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为 ( ) A.92　　B.122　　C.214　　D.306 3.(2021杭州,2,3分)有一种人造氢原子(可表示为H2分子中,下列微粒的个数不等于2的是 ( ) A.原子　　B.质子　　C.中子　　D.电子 4.(2019温州,5,4分)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献,人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钔原子的质子数为 ( ) A.101　　B.157　　C.258　　D.359 5.(2022温州,21,6分)“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一　1803年,道尔顿在原子论中提出:元素由微小的不可分的原子组成;不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。 材料二　1809年,盖-吕萨克认同道尔顿的原子论,并提出自己的假说:在同温同压下,相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖-吕萨克的假说,他认为若该假说成立,解释化学反应时,有些反应会推导出“半个原子”,与原子论矛盾。 材料三　1811年,阿伏加德罗提出分子学说,解决了道尔顿和盖-吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 (1)1897年,汤姆生发现原子内有带负电的　 　,否定了“原子不可再分”的观点。  (2)道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质,按现在物质的组成分类,属于纯净物中的　 　。  (3)依据道尔顿的原子论和盖-吕萨克的假说,下列反应能推导出“半个原子”的是　 　。(可多选)  A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体 B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气 C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳 D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳 E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体 6.(2022舟山,20,4分)从镍氢电池到锂电池,再到钠电池、钾电池,科学家在不断提升电池的性能。 (1)金属原子失去电子后形成　 　(选填“阴”或“阳”)离子,锂、钠、钾等金属很容易失去电子,所以常被用作电池材料。  (2)研究表明,半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动,充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小,电池容量相同的这三种电池,充满电的时间最短的是　 　电池。  7.(2022宁波,18,6分)天宫课堂中,航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性,广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。 (1)金属锆熔化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。  (2)如图所示是锆元素在元素周期表中的信息,其中“40”是锆元素的原子序数,即它在元素周期表中的位置序号,也是锆原子的核电荷数(即质子数),由此可知锆原子的核外电子数为　 　。  (3) 在850 ℃条件下,镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式 　。  8.(2021杭州,24,4分)实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气,向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 (1)写出该反应的化学方程式:　 　。  (2)如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子,则“”表示　 　。(填写离子符号)  9.(2022湖州,33,6分)微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次,例如: (1)构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为　 　。  (2)水分子中含有氧原子,氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为　 　。  (3)氧原子核中含有8个质子,每个质子都带1个单位正电荷,为什么这些质子聚集在一起而不散开,请你提出一个合理的猜测。　 　  10.(2019杭州,23,4分)据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。回答: (1)18O中的质子数是　 　,中子数是