6.2化学反应的速率和限度巩固与检测2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率和限度� 巩固与检测 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．任何反应都存在化学平衡状态 B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率 D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度 2．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列叙述正确的是 A．降低温度可以加快反应速率 B．使用合适的催化剂可以加快反应的速率 C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 3．下列关于化学反应的说法正确的是 A．加入催化剂一定能加快化学反应速率 B．化学反应的速率主要由反应物性质决定 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变 4．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI (g)  ΔH < 0，下列情况代表该反应已达平衡的是 A．H2和I2全部转化为HI B．混合气体颜色不再发生变化 C．H2、I2、HI三者的浓度相等 D．容器内压强不再发生变化 5．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-1 6．反应在恒容密闭容器中进行，末，测得的物质的量增加了，则内此反应的平均反应速率为 A． B． C． D． 7．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 碳酸钙的状态 实验温度/ A 粉末 20 B 粉末 40 C 块状 20 D 块状 40 A．A B．B C．C D．D 8．“漂尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2接触，SO2会部分被氧化成SO3，“漂尘”所起的主要作用是 A．催化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．氧化剂 9．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物 A．体积的变化 B．物质的量的变化 C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化 10．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 11．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程I中2个H2O都参加了反应 B．过程I、II中都有化学键断裂 C．过程III中有化学键形成 D．使用催化剂增加了活化分子百分数 12．已知，下列能作为反应达到平衡状态标志的是 A．恒温恒容时，体系的压强不再变化 B．消耗2molB的同时生成3molC C． D．B、C的物质的量浓度之比等于2∶3 13．在2L的密闭容器中，发生反应：。若最初加入的A和B都是4mol，前5s内，则10s时容器中B的物质的量是 A．等于3mol B．小于3mol C．大于3mol D．等于3.5mol 14．425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（    ） A．图①中t0时，三种物质的物质的量相等 B．图①中t0时，反应未达到平衡状态 C．图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态 D．混合气体的密度不再发生变化可以作为达到平衡状态的标志 15．下列说法正确的是 A．溶液中发生酸碱中和反应，增大压强反应速率增大 B．向食品中加入抗氧化剂，目的是降低氧气浓度，减缓食物氧化变质 C．增大的质量可加快其与稀盐酸的反应速率 D．加入催化剂可以加快反应速率，也可改变该反应的能量变化 16．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：    (a、b、c均大于零) 下列说法正确的是 A．碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞 B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量