2023年中考化学复习---图像专题

专题三 图像图标专题 考点一 标签信息类 特点：以生活用品的标签为载体提供信息，要求学生从中寻找有用信息，解答相关问题。 标签种类：食品标签、医药标签、化肥标签、化学试剂标签、服饰标签等。 解题规律：结合要解决的问题从标签中找到要解决问题的 依据。所以阅读标签时， 一定要先了解标签上的所有 信息，如商品名、主要成分、化学式、元素名称、有关量 (如质量、密度、质量分数、体积等)、保质期、注意事项、生产日期等，再从中找出有用信息进行解答。 考点二 坐标图象类 (一)解题指南： 1. 明确横坐标和纵坐标两个变量。 2.理解曲线的起点、拐点和终点；理解倾斜度、高度的含义。 (二)常考类型及特征 1. 质量曲线类 (1)催化剂曲线 (2) 反应物和生成物的质量曲线 (3) 反应物和生成物总质量图象 (4)外界条件对生成物的质量影响曲线 2.pH变化曲线 （1）溶液稀释 原理分析 图象 酸的稀释： 开始时，溶液的pH<7，随着水的加入，酸性不断减弱（pH不断增大），但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，只会无限接近7 碱的稀释： 开始时，溶液的pH>7，随着水的加入，碱性不断减弱（pH不断减小），但溶液始终为碱性，pH不会小于或等于7，只会无限接近7 （2） 酸碱中和 原理分析 图象 酸入碱： 开始时溶液呈碱性，pH>7，随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸碱刚好完全反应时，pH=7，溶液呈中性；随着酸的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性 碱入酸 开始时溶液呈酸性，pH<7，随着碱的加入，pH逐渐增大，当酸碱恰好完全反应时，pH=7，溶液呈中性；随着碱的继续加入，溶液的pH>7，溶液呈碱性 3. 溶液、溶质质量分数类 (1)溶液质量曲线 (2)溶液中溶质质量(分数)曲线(不发生化学反应) 4. 一种物质和两种物质反应且存在优先反应 第一个反应的生成物反应时立即产生，起点为原点，随着反应的进行，第一个反应的生成物的质量逐渐增大，达到最大值时第一个反应结束（如图1）； 第二个反应在第一个反应结束时开始，时间起点不为原点，随着第二个反应的进行，第二个反应的生成物的质量逐渐增大，达到最大值时第二个反应结束（如图2）。 【知识拓展】优先反应原则： ①H+优先与OH-发生反应（或OH-优先与H+发生反应） 举例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中 先：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 后：2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中 先：NaOH+HCl==NaCl+H2O 后：Na2CO3＋2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ②碳酸盐和混合溶液的反应：CO32-优先与H+发生反应 举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中 先：Na2CO3＋2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 后：Na2CO3＋CaCl2==2NaCl+CaCO3↓ 【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中，由于H+、SO42-、Ba2+、OH一均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。 考点三 表格分析类 特点：利用表格提供的数据等的变化规律，要求学生通过分析数据等信息，从中找出所需数据等解答相关问题。 解题规律：先认真阅读题干内容再分析表格中的数据，找出 数据的变化规律(特别注意数据变量差),从中提炼出有用数据，进行解答。 解题技巧： 1.若是化学反应前后的物质质量的表格分析，解题的依据是质量守恒定律，即根据反应前物质的质量与反应后物质的质量之差，确定表格中的未知量，然后利用反应前后每种物质的质量变化确定该物质是反应物还是生成物，进而判断反应类型及其他问题。 2.若是多次或多组数据或条件，则需通过比较、对比、分析，确定出恰好完全反应的量(即可以用于计算的量),然后依据题意设计解题方案。 考点四 元素周期表及其方格 1. 元素周期表中的表格 2. 元素周期表的一般规律 (1)每一周期(横行) a. 从金属元素过渡到非金属元素(第一周期除外),以稀有气体元素结尾。 b. 从左到右最外层电子数(或质子数)依次增加。 c. 电子层数相等。 d. 从左到右由易失去电子过渡到易得到电子，最后到化学性质稳定。 (2)每一族(纵行) a. 从上到下，电子层数依次增加。 b. 最外层电子数相等。 c. 化学性质相似，化合价一般相同。 【练习】 1.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题： (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是455,则葡萄糖酸锌化学式中氢原