仿真卷03-2022-2023学年高二化学下学期开学摸底考试仿真卷（人教版2019选择性必修1）

2022-2023学年高二化学下学期开学摸底考试仿真卷（三） （考试范围：人教版2019选择性必修1 考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变密 C．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，为负值 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．500℃比常温更有利于合成氨 C．高压有利于工业上合成氨 D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 4．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列说法中正确的是 A．， B．， C．， D．， 5．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol∙L−1∙s−1 B．υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1 C．υ(C)=0.8 mol∙L−1∙s−1 D．υ(D)=1 mol∙L−1∙s−1 6．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应，反应过程中测得的有关数据见下表： 0 2 4 6 8 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是A．0～2s，用CO表示的平均反应速率为 B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前， C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s时测得的数据均会增大 D．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 7．已知反应  。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．升高温度，K减小 B．减小压强，的物质的量增大 C．增大压强，CO转化率增大 D．充入一定量的氦气，的物质的量增大 8．在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为3X＋2YZ B．t1～(t1＋10)s时，v(X)=v(Y)=0 C．该反应在给定条件下，t1 s时达到了“限度” D．0～t1 s内X的反应速率为v(X)= mol·L-1·s-1 9．常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是 A．与Zn反应开始时的反应速率 B．酸的物质的量浓度 C．电离程度 D．与足量的Zn反应产生H2的量 10．25℃时，将1.0Lxmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度：a＜b＜c B．c点对应混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-) C．a点对应混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 11．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降 12．已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．、、三点的从大到小的顺序为 B．在点的溶液中存在 C．常温下，为 D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动 13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH- B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－-2e-＝C12↑ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e－＝Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：