仿真卷02-2022-2023学年高二化学下学期开学摸底考试仿真卷（人教版2019选择性必修1）

2022-2023学年高二化学下学期开学摸底考试仿真卷（二） （考试范围：人教版2019选择性必修1 考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于反应热的说法正确的是 A．可逆反应“”中的小于0，说明此反应为吸热反应 B．已知的反应热为，说明硫的燃烧热为 C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2．下列操作对中和热测定实验没有影响的是 A．所加碱溶液有部分洒在外面 B．量热计内两容器之间不填隔热材料 C．酸、碱溶液混合后，用环形玻璃棒轻轻搅动 D．酸、碱溶液混合后，过一段时间再测定温度 3．对于合成氨反应，下列说法不正确的是 A．和能完全转化为 B．升高温度可加快反应速率 C．增大浓度可加快反应速率 D．使用催化剂可加快反应速率 4．对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n＜x C．△H＜0，m+n＜x D．△H＜0，m+n>x 5．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应上 B．自发反应都是熵增大的反应 C．吸热反应可能是自发反应 D．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的 6．在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．0～15min，消耗C的平均速率约为 B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为： C．反应开始到25min，X的转化率为25% D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积 7．在恒温恒容条件，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是 A．容器中压强不再变化 B．A、B、C的浓度相等 C．A、B、C的分子数比为1：3：2 D．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC 8．关于水的说法，下列错误的是 A．水的电离方程式2H2O ⇌H3O++OH- B．纯水的pH可能为6 C．25℃时水中通入少量HCl，KW减小 D．水的电离∆H>0 9．常温下，pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C．x=5时，a 和b都是强酸 D．若a、b都是弱酸，则2<x<5 10．50℃时，下列各溶液中离子的浓度关系正确的是 A．的溶液中： B．和的酸性混合溶液中： C．溶液中： D．的溶液中： 11．用0.2000mol/L H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是 A．可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次 C．滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点 D．滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL 12．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)  △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是 A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体 C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度 13．常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．点M和点N所示溶液中： B．溶液的滴定终点是点P C．滴定过程中不可能出现： D．滴定HCN过程中可以用石蕊溶液指示终点 14．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A．图1是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+ B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－ C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D．图4装置中钢闸门应与外接电源的正极相连被保护，该方法叫做外加电流法 15．新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在末来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)。 下列说法不正确的是 A．放电时，电极发生氧化反应 B．放电时，正极反应为： C．充电时，电极应连接电源负极 D．当通过离子选择性膜时，导线中通过 16．通过电解废旧锂电池中的回收锰和锂，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为和的混合溶液)。下列说法正确的是 A．电极A为阳极，发生氧化反应 B．电极