3.3.2 离子晶体（作业检测）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 课时2 离子晶体 基础巩固 1．下列性质适合于离子晶体的是(　　) ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3 ⑤熔点－218 ℃，难溶于水 ⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电 A．①⑧　　　　　　　　　 B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤ 2．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，二者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是(　　) A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B．氧化钙中氧离子与钙离子之间的作用力更强 C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，熔点主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定 3．如图为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法错误的是 (　　) A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C．NaCl和CsCl晶胞中所含阳离子数分别为4和1 D．NaCl和CsCl晶体中阳离子与阴离子的半径比相同 4．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是(　　) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 5．下列叙述正确的是 (　　) A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键 B．共价晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体 C．NaHSO4、Na2O晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键 6．根据CsCl的晶胞结构分析，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为 　　 ；每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为 　　 ，距离为　　　　；每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为 8 ，距离为　　　　；每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为 　　。 7．NaCl晶体模型如下图所示： (1)在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引 个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着 个Na＋，在NaCl晶胞中含有 个Na＋、 个Cl－，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有 个。 (2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是 　　 。 A．相邻的正、负离子核间距等于正、负离子半径之和 B．与氯化铯晶体结构相同 C．每个Na＋与6个Cl－作为近邻 能力提升 1．有关离子晶体的下列说法中不正确的是(　　) A．离子晶体在熔融状态时都能导电 B．离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度 C．离子晶体中阴、阳离子个数比不一定为1∶1 D．离子晶体是由阴阳离子构成的，固态也能导电 2．在NaCl晶体中与每个Na＋距离等同且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为(　　) A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体 3．朱经武(PaulChu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的部分结构如图所示： 该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶4∶6 C．1∶2∶3 D．2∶2∶3 4．下列给出了几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190(5×101 kPa) －70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　) A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于共价晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．MgCl2中含有离子键和非极性共价键 5．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如下图所示。x的值为(　　) A．8 B．12 C．24 D．60 6．下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) ，其中每个碳原子与 个碳原子最近且距离相等。金刚