第19讲 反应热的计算与比较（精讲课件）-2023届高考二轮精准复习45讲（全国通用）

高中 化学 二轮精准复习45讲 反应热的计算与比较 2023 第19讲 1 反应热的计算及比较是高考命题的热点和重点，在选择题中结合能量—反应过程图像考查反应热与活化能的关系、反应热的比较等；在非选择题中侧重考查利用盖斯定律计算反应热，或书写热化学方程式，另外还考查根据键能计算反应热等。此类试题大多以最新科研成果、化工生产中反应机理等为命题情境，命题形式和命题角度灵活多变，体现《中国高考评价体系》对知识获取能力、思维认知能力的要求，考生要能够客观全面地获取相关信息，能够从情境中提取有效信息；能够准确概括和描述学科所涉及基本现象的特征及其相互关系，并从中发现问题；能够灵活地、创造性地运用不同方法，发散地、逆向地解决问题能够通过敏锐的洞察能力，发现复杂、新颖情境中的关键事实特征和有价值的新问题；能够将所学知识迁移到新情境，解决新问题，得出新结论。 考情分析 题型一　利用键能计算ΔH 考向一　反应热ΔH的计算 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下: 由此计算ΔH1=　　 　　kJ· mol-1;已知ΔH2=-58 kJ· mol-1,则ΔH3=　　 　　kJ· mol-1。  典题示例1 答案:-99　+41 物质 CO2(g) H2(g) CH2 CH2(g) H2O(g) 能量/(kJ·mol－1) －394 0 52 －242 化学键 C=== O H—H C=== C H—C H—O 键能/(kJ·mol－1) 803 436 615 a 463 答题模板 根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法: (1)计算步骤。 题型二 利用盖斯定律计算ΔH (2)计算方法。 要特别注意三个关键： (1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 (2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。 (3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 [典例1] +53.1 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -1 560 -1 411 -286 ΔH=　　　 　 kJ·mol-1。  +137 [典例2](2021广东卷改编)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应: ①根据盖斯定律,反应a的ΔH1=　　　　　　　(写出一个代数式即可)。  ②一定条件下,CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该过程分　　　　步进行,其中,第　　　　步的正反应活化能最大。  ΔH2+ΔH3-ΔH5(或ΔH3-ΔH4) 4 4 解析 (2)①根据题目所给出的化学方程式关系可知,a=b+c-e=c-d,根据盖斯定律则有ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH5=ΔH3-ΔH4。 ②由图可知,反应过程中能量变化出现了4个峰,即经历了4步反应;且从左往右看4次活化能吸收中,第4次对应的峰最高,对应的正反应活化能最大。 精练1.(2020·全国卷Ⅰ)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为____________________________ 解析： 据题图知，V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1①，V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol－1②。根据盖斯定律，由②－①×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝(－399＋48)kJ·mol－1＝－351 kJ·mol－1。 2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1 精练2．已知：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ/mol H2O(l)＝H2O(g)　ΔH3＝＋c kJ/mol 则反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)的ΔH＝_______ kJ/mol 解析：①4NH3(g