00 知识清单——物质的量 (必背知识、课前诵读)

新高考·化学大二轮专题复习 VX：AtZnYang 湖北·武汉·杨老师 物质的量 一、物质的量　摩尔质量 1．物质的量(n) (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol) 【微点拨】国际单位制(SI)的7个基本单位： 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安(培) 开(尔文) 摩尔 坎(德拉) 单位符号 m kg s A K mol cd (2)摩尔(mol)：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 (3)物质的量的规范表示方法： 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子 (4)计量对象：微观粒子，微观粒子有：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等 2．阿伏加德罗常数(NA) (1)含义：1 mol任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA (2)单位：mol－1 (3)数值：NA≈6.02×1023 mol－1 (4)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝或N＝n·NA 【微点拨】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023的区别：6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023 3．摩尔质量(M) (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M (2)单位：g·mol－1 (3)数值：以g·mol－1为单位，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量 (4)物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系：n＝ 【微点拨】 ①摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同 ②摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g 如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g 二、气体的摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)粒子的大小——物质的本性) (2)粒子间的距离——由温度与压强共同决定 (3)粒子的数目——物质的量的大小 【微点拨】①气体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子间的距离 ②固体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子的大小 2．气体摩尔体积(Vm) (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1) (2)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系：Vm＝ (V = n·Vm) (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强 (4)计算时常用标准状况下的气体摩尔体积 ①数值：标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·mol－1 ②标准状况下气体的物质的量：n＝ mol 【微点拨】 ①22.4L/mol的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L/mol，也可能不是22.4 L/mol。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L/mol ②使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如：水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算 ③抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看：气体是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa) 二看：标准状况下，物质是否是气态。常见干扰物质： a．无机物Br2、SO3、H2O、HF等 b．有机物中碳原子数大于4的烃，如苯、己烷等 c．有机物中烃的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同) (2)阿伏加德罗定律的推论——理想气体状态方程为：pV＝nRT 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出： pM =ρRT [其中：p为气体压强；V为气体体积；n为物质的量；R为常数；T为温度(单位为开尔文，符号是K)；ρ密度；M摩尔质量；m质量；N气体的分子数] 公式 语言叙述 T、p相同 同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数