2023年中考化学重难点突破——含杂质的化学方程式计算

2023年中考化学重难点突破——含杂质的化学方程式计算 一、单选题 1．碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 20g 该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是 A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g 2．已知12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是 A．3:2 B．3:1 C．2:1 D．1:1 3．某只含铁、氧两种元素的样品X，高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢氧化钡溶液吸收，测定沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍。如果X中只含两种物质，则X中一定含有 A．Fe B． C． D． 4．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g，下列说法正确的是（    ） A．NaHCO3加热生成CO2的质量为3.1g B．剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物 C．反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7g D．原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:37 5．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为 A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44 6．有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（  ） A．剩余固体为混合物 B．剩余固体的质量为11.5g C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3 D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2 7．下列涉及化学学科观念的有关说法错误的是 A．守恒观：4gH2在32gO2中燃烧生成36g水 B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl−构成的 C．组成观：酸和碱中都含有氧元素 D．转化观：H2与H2O在一定条件下可以相互转化 8．将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为(　) A．19g B．50g C．58g D．63g 9．现有氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物 24g，加入 100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是 A．26g B．28g C．30g D．32g 10．某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（　　） 实验次数 物质质量 第1次 第2次 第3次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量 2.6 1.2 0.1 A．第1次和第2次产生氢气的质量不同 B．第2次和第3次剩余固体中均有铁 C．第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2 D．生铁样品中铁的质量分数为97.5% 二、计算题 11．高温煅烧12.5g大理石，完全分解产生0.1mol二氧化碳。求： (1)大理石中碳酸钙的质量为___________g。（根据化学方程式列式计算） (2)大理石中碳酸钙的质量分数为___________。 12．小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量（g） 10.8 9.6 8.1 8.1 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量是______g （2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数． 13．某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 分析数据计算： (1)反应生成的二氧化碳的质量； (2)该样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）； (3)所加稀盐酸中溶质（即HCl）质量分数。 14．我省北部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：（相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。） （1）方案一：取10g石灰石粉末