第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 一、单选题(共12题) 1.证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系,正确的是 选项 证据 推理 A 向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液,产生气体的速率加快,一段时间后,液体颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解,且该分解反应为放热反应 B 室温下,将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中,滴入几滴KSCN溶液,溶液呈红色 Fe(NO3)2晶体已变质 D 室温下,用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10,测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9 酸性:CH3COOH强于H2CO3 A.A B.B C.C D.D 2.下列实验中,由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 D 相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 A.A B.B C.C D.D 3.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断错误的是 A.a.c两点溶液的导电能力相同 B.曲线bc表示氨水的稀释过程 C.与同种盐酸完全反应时,上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠 D.从b点到c点的过程中溶液中的N(NH3)+N(NH)+N(NH3·H2O)保持不变 4.常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水,下列各项增大的是 ①pH②③水的电离程度④⑤ A.①③⑤ B.①②④ C.①③ D.仅有① 5.下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液X中滴加浓盐酸,将产生气体通入品红溶液,溶液褪色 证明溶液X中含有或 B 室温下,向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀,再滴加几滴溶液,出现黄色沉淀 证明相同温度下: C 常温下,测得相同浓度溶液的: 证明常温下的水解程度: D 将溶液滴入酸性溶液中,紫红色褪去 证明有还原性 A.A B.B C.C D.D 6.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是 A.a mL B.(50-a)mL C.大于(50-a)mL D.大于a mL 7.室温时,向20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol· L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.a点溶液pH<11 C.b点溶液中c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) D.a→c过程中水的电离程度先增大后减小 8.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A.含有大量的溶液中:Na+、K+、、 B.pH=1的溶液中:、Na+、Fe3+、 C.由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Al3+、Cl-、 D.Na2S溶液中:、K+、Cu2+、Cl- 9.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.室温下,溶液中数目小于 B.室温下,溶液中阴离子数目小于 C.和混合气体中含有的氧原子数目等于 D.与反应生成的:分子数目小于 10.已知甘氨酸在水中存在三种微粒,它们的转化关系如下: pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH,K1和K2分别表示-COOH和的解离常数,K1=10-2.4,K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示: 根据以上信息判断错误的是 A.a点对应的pH=2.4 B.当溶液的pH=7时,[A±]>[A+]>[A-] C.甘氨酸溶液的pI=5.9 D.甘氨酸溶于水后溶液呈酸性 11.常温下,下列各组离子能大量共存的是 A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、、 B.pH=12的溶液:K+、Na+、、 C.pH=2的溶液:Cl-、、、 D.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Al3+、K+、Cl-、 12.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、、Cl- B.中性溶液中:Al3+、、Cl-、S2- C.c(OH-)