第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．22.4L中含氯原子数目为 B．7.8g苯中含碳碳双键数日为3 C．1mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为 D．28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为6 2．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验说明CO2具有氧化性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 3．如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是 A．若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象 B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色 C．该实验可验证氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+ D．试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl- 4．下列实验操作可以达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 B 配制1.00mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容 C 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象 D 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 5．无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是 A．装置②中的液体是浓硫酸 B．酒精灯的点燃顺序：先①后④ C．为了让AlCl3充分冷却，装置④与⑤之间应用长导管 D．装置⑥仅作尾气处理装置 6．1gO2和1gO3中 A．所含分子数相同 B．在标准状况下的体积相同 C．所含原子数相同 D．1gO3中所含分子数较多 7．下列变化属于化学变化的是 A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐 8．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为 A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g 9．下列不属于纯碱在工业生的用途的是 A．纺织 B．制药 C．制皂 D．工业制备氯气 10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精 C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 11．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是 A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3 C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶6 12．下列说法不正确的是 A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂 C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料 二、填空题（共10题） 13．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白。 (1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______； (2)氢气在氯气中燃烧的现象是_______。 (3)与反应的化学方程式为_______；该反应常用于制备_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。 14．硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 70.6 73.0 75.