4.1.4.原子结构与元素的性质 课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

课时4 原子结构与元素的性质 2、碱金属元素（P99填表） ＋3 2 1 ＋11 2 8 1 ＋19 2 8 8 1 ＋37 2 8 18 8 1 ＋55 2 8 18 18 8 1 碱金属 Li Na K Rb Cs 电子层数 最外层电子数 得(失)电子能力 单质颜色 熔沸点 密度 溶解度 课时4 原子结构与元素的性质 2、碱金属元素（读书P99-101） （1）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性: 单质的熔、沸点降低 密度逐渐增大 递变性： [ρ(Na)> ρ(K)] 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，熔点较低，导热、导电性强。 Li Na K Rb Cs 课时4 原子结构与元素的性质 2、碱金属元素（读书P99-101） （1）碱金属的主要物理性质及递变规律 ρ（Li、Na、K）<ρ（水）；ρ（Rb、Cs）>ρ（水） ρ（Li）<ρ（煤油） 注 意： 思考：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中； 少量K保存于煤油中。 名称 符号 核电荷数 颜色和状态 密度 熔点OC 沸点OC 锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879 28.40 678.4 密度增大 反常 熔点降低 沸点降低 课时4 原子结构与元素的性质 2、碱金属元素（读书P99-101） （1）碱金属的主要物理性质及递变规律 课时4 原子结构与元素的性质 （2）碱金属的主要化学性质及递变规律 比较钾与钠化学性质的异同 课时4 原子结构与元素的性质 相似：①都能与水反应生成碱和氢气 ②都能与氧气剧烈反应 不同：①钾与水反应比钠与水反应更剧烈 ②钾燃烧的产物比钠燃烧的产物复杂 方程式： 方程式： 比较钾与钠化学性质的异同 为什么？ 课时4 原子结构与元素的性质 比较钾与钠化学性质的异同 元素符号 核电荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子层数 原子半径 nm Na 11 0.186 K 19 0.227 1.原子的最外层均为1个电子，易失电子，形成稳定结构 2.钾比钠多一个电子层，半径更大，更易失电子 课时4 原子结构与元素的性质 金属性判断依据 钾与水反应比钠与水反应更容易 单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 金属性：钾>钠 资 料 碱性强弱：氢氧化钾> 氢氧化钠 金属性：钾>钠 最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性强弱 课时4 原子结构与元素的性质 比较钾与钠化学性质的异同 性质 金属性 最外层电子数1 都能与O2、H2O反应。生成+1价化合物 钾比钠多一层电子，半径大 钾比钠更易发生反应，反应也更剧烈 相似 差异 结构 决定 课时4 原子结构与元素的性质 填表并预测锂、铷、铯的化学性质 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子层数 原子半径 nm Li 0.152 Na 0.186 K 0.227 Rb 0.248 Cs 0.265 课时4 原子结构与元素的性质 预测锂、铷、铯的化学性质 元素符号 最外层 电子数 电子层数 原子半径 Li 1 逐 渐 增 多 逐 渐 变 大 Na K Rb Cs 预测： ①能与水反应、与氧气反应，生成+1价的化合物 ②与氧气或水反应时，Li比Na难反应 ③与氧气或水反应时，Rb、Cs比K易反应 课时4 原子结构与元素的性质 预测锂、铷、铯的化学性质 课后作业：完成教材P106课后习题，整理第二章知识 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $