9.2溶解度（溶解度）课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 课时2 溶解度 1 学习目标 1、了解固体物质溶解度的涵义。 2、了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线 3、知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 4、学会利用溶解度曲线获得相关信息。 2 课前预习 1.在一定温度下，某固态物质在 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 如 ；少数物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 ；极少数物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 。 3.影响气体溶解度的因素有 和 。气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。 100g 增大 KNO3 变化不大 NaCl 减小 Ca(OH)2 温度 压强 减小 增大 知识点1：固体物质的溶解度 提问 为什么只有在“两个一定”的条件下，饱和溶液的定义才有意义？ 那么我们常说某种物质易溶、难溶，那么这种特性又是如何定义的呢？ 知识点1：固体物质的溶解度 同种物质在不同溶剂中的溶解能力是否相同？ 知识点1：固体物质的溶解度 不同物质在水中的溶解能力是否相同？ 蔗糖 石灰石 不同 思考 结合上节课的实验，说说如何比较物质的溶解能力。 蔗糖 氯化钠 知识1：固体物质溶解度 在一定量水中，最多溶解NaCl的量是一定的。 在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有限度的。 溶解度 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）达到饱和状态时所溶解的质量。 知识1：固体物质的溶解度 注意 1、溶解度四要素： 1 2 3 4 条件：一定温度下；（温度是影响物质溶解度的外因） 标准：100g溶剂里；（未说明情况下溶剂是水） 状态：饱和状态； 单位：质量（克） 固体物质的溶解度 2、溶解度的意义 思考：20℃时，氯化钠的溶解度是36克的意义？ 20℃时，36克的氯化钠溶解在100克水中恰好达到饱和状态。 20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠的质量为36克。 思考：氯化钠溶解度大于硝酸钾的溶解度，这种说法对么？ （1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ） （2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃ 时A的溶解度是20克。（ ） （3）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ） （4）20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ） × × × √ 你会判断吗 知识1：固体物质的溶解度 你知道平时我们所说的“易溶”、“难溶”等与溶解度的关系吗？ 3、溶解度与溶解性的关系 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶 S ＞10克 10克~1克 1克~0.01克 ＜0.01克 知识1：固体物质的溶解度 问题： 1．上述四种物质，20℃谁最易溶于水？ 2．KNO3溶解度随温度的变化如何变化？ 4、固体溶解度随温度变化的表示方法： 列表法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 硝酸钾在不同温度时的溶解度 知识1：固体物质的溶解度 状元成才路 状元成才路 0 t /℃ 40 80 120 160 200 g/100 g水 s 70 20 40 60 80 100 90 图像法 知识1：固体物质的溶解度 知识1：固体物质的溶解度 交流讨论 两种溶解度的表示方法有什么不同？ 列表法是以实验为基础，数据准确，但不能看出任意温度下的溶解度，有一定局限性。 1 2 溶解度曲线可以直观表示溶解度随温度变化趋势，能查到任一温度下的溶解度，但数据存在误差。 知识2：溶解度曲线 二、溶解度曲线 1、溶解度曲线: 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线。 知识2：溶解度曲线 2、溶解度曲线意义: 硝酸钾和氯化钠谁的溶解能力更强？