2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练——化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮复习题——化学反应原理综合题

1．（2022春·四川雅安·高三统考期末）对化学反应原理的研究能让我们更加深刻地认识化学反应，也是化学中最有魅力和挑战性的领域，依据所学的化学反应原理知识和题干信息回答下列问题：

I.面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源开发利用的研究。

(1)往容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol，一定温度下发生反应：，20min时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2mol，前20min内，用表示该反应的平均反应速率为___________，的平衡转化率___________%(保留一位小数)。[注：转化率等于反应物消耗的物质的量与反应物初始的物质的量之比。]

(2)一种电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为___________极(填“正”或“负”)，写出电极b的电极反应式___________。

II．催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学工业过程和技术改造更新的关键。化学反应中的活化能会显著影响化学反应速率，活化能越低，化学反应速率越快。催化剂能加快化学反应速率是因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。

(3)与经催化重整，制得合成气：。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应	消碳反应
活性能/	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

 

由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_____。

(4)催化剂的存在会显著地加快的分解，某兴趣小组研究催化分解历程如下：

第一步：(慢反应)

第二步：______(快反应)

反应的活化能较大的为第___________步(填“一”或“二”)，第二步反应的离子方程式为___________。

2．（2022春·湖南衡阳·高三统考期末）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

I.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

II.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应不符合原子经济性的是反应_______(I或II)。

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。

A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示：

通入CO的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。

3．（2022春·江苏常州·高三校联考期末）回答下列问题：

(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若，则内反应速率_______，A的转化率为_______；

②写出反应的化学方程式：_______；

(2)工业上可以通过(g)与(g)反应制备(g)：    。

在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．反应中CO与的物质的量之比为1：1 B．

C．混合气体的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再改变

(3)向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是_______。

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。