第八单元课题2金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 1 （2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （1）发出耀眼的白光，生成白色固体 （3）常温下与氧气反应，生成致密的氧化膜 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 你猜它是谁？ 2Mg + O2 2MgO 点燃 2Cu + O2 2CuO △ （4）紫红色固体表面变成黑色 4Al + 3O2 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 你猜它是谁？ 2Mg + O2 2MgO 点燃 2Cu + O2 2CuO △ 4Al + 3O2 2Al2O3 1. 金属能与氧气反应 大多数 新课学习 一、金属与氧气的反应 1.镁常温与氧气反应 2.铝常温与氧气反应 银白色镁表面会逐渐变暗，生成白色固体 2Mg＋O2=2MgO 银白色铝表面会逐渐变暗，生成一层致密的薄膜 4Al＋3O2 =2Al2O3 新课学习 3.铁在氧气中点燃时才能与氧气反应 5.金高温也不与氧气反应 镁、铝比较活泼、铁、铜次之，金最不活泼 4.铜在加热时能与氧气反应 剧烈燃烧，火星四射，放出热，生成黑色固体 紫红色的铜表面逐渐变成黑色 2Cu＋O2 2CuO △ 点燃 3Fe＋2O2 Fe3O4 实验探究 二、金属与酸的反应 课题 2 金属的化学性质 【实验操作】： 请取等量的两份金属，分别放入两支试管，先向试管中滴加少量的稀盐酸，再向另一支试管中滴加少量的稀硫酸，观察现象并记录在学案上。 【实验药品】： 镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸 认真观察各组物质是否反应，有无气泡产生。 【提示】 实验操作要规范，取用酸时千万要小心，注意节约！ 小组交流 金属 / 酸 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 金属与酸的反应 有气泡产生 有气泡产生 有气泡产生 无气泡产生 有气泡产生 有气泡产生 有气泡产生 无气泡产生 Mg+2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 二、金属与酸的反应 如何书写各反应的化学方程式？ 反应中生成的是哪种气体？如何证明？ 课题 2 金属的化学性质 A组 B组 C组 D组 问题讨论 金属 / 酸 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 金属与酸的反应 有气泡产生 有气泡产生 有气泡产生 无气泡产生 有气泡产生 有气泡产生 有气泡产生 无气泡产生 Mg+2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 二、金属与酸的反应 （1）金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 根据以上实验，镁、锌、铁、铜这几种金属的活动性强弱？ 活动性：镁、锌、铁比铜强 课题 2 金属的化学性质 单质 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 化合物 化合物 单质 新课学习 三、置换反应 一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应 拓展学习 化合、分解与置换反应的比较 特点 举例 通式 化合 反应 分解 反应 置换 反应 一变多 多变一 单质+化 合物=单 质+化合物 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ A+B+…→C A+BC→AC+B A→B+C+… H2CO3＝H2O＋CO2↑ CO2＋H2O＝H2CO3 实验仪器及用品 药品 铁丝、硫酸铜溶液、铜丝、硫酸铝溶液 砂纸、试管 内容：金属与盐溶液的反应 活动与探究 金属的化学性质 Cu CuSO4 Fe Al2 (SO4) 3 Cu 丝 溶液 CuSO4 Al2(SO4) 3 Fe 现象1 现象2 无明显变化 铁丝表面覆盖了一层红色固体，