第四章第三节第一课时离子键教学设计2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

离子键 一、教学主题内容及学情分析 1.教学主题内容分析 (1)课标分析 新课标中的内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。学业要求：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。 (2) 教材分析 本节课选自高一化学必修第一册第四章第三节。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。 2.学情分析 本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课属于概念教学，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。应将抽象为形象，将抽象的概念直观化，提升学生的学习兴趣。 二、教学与评价目标 教学目标 1.理解离子键的概念及本质和形成条件。通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物，熟练表示离子化合物的形成过程。 2.通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。由离子通过离子键能 结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。 3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 评价目标 1.通过对离子键的分析和交流，诊断并发展学生对离子键的认识水平。 2.通过实验的演示和分析，诊断并发展学生对离子键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。 3.通过发现问题并解决问题，诊断并发展学生对离子键价值的认识水平。 三、教学重难点 1.教学重点：离子键的形成与实质。 2.教学难点： 表示离子化合物及形成过程。 四、教学方法：讨论法、分析法、探究法、练习法 五、教学过程 23 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一：创设情境，引入新课 【引入】苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？ 思考，回答。可能存在。 从社会生活中，学生所熟悉的现象引入新课，激发学生的学习兴趣，引发学生的思考。 环节二：提问探究，小组讨论 【讨论】请同学们试着从原子结构的角度解释氯化钠的形成过程。 【得出结论】钠原子最外电子层有 1 个 电子，它想达到 8 电子的稳定结构，需 要失去一个电子。氯原子最外电子层有 7 个电子，它想达到 8 电子的稳定结构， 需要得到 1 个电子。钠和氯气反应时， 钠原子最外电子层上的 1 个电子转移到 氯原子的最外电子层上，形成带正电的 钠离子和带负电的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 【提问】在氯化钠晶体中，Na+和在Cl- 间存在哪些力？ 【提醒】①Na＋和Cl－间的相互吸引作用。②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 【讲解】像这样带相反电荷离子之间的 相互作用叫做离子键 【引导】离子键成键粒子、本质？ 【讨论】离子键的成键元素和原因。 【讲解】引出离子化合物的定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 【提问】哪些元素间易能形成离子键？ 1、活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。(如：Na2O) 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。(如：NaNO3) 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。【如：NH4Cl , (NH4)2SO4 】 4、活泼的金属阳离子与OH-。（如 NaOH) 【讲解】像氯化钠这样，由离子键构成 的化合物叫做离子化合物 离子化合物的特征： ①离子键比较牢固。熔、沸点较高，硬度较大； ②离子化合物通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能电离出自由移动的阴、阳离子，能导电。 【归纳总结】(1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有； ②含有的物质一定是离子化合物； ③中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 【思考】NaCl固体为什么不导电？ 【小试牛刀】给出练习题，完成后讲解 画出 Na 和 Cl 的 原子 结构 示意图，并从 原 子 结 构