专题2《原子结构与元素性质》同步练习2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》同步练习 一、单选题 1．下列表示不正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式为： C．CH4的空间填充模型： D．Se的价电子排布式为3d104s24p4 2．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布通式为 B．的价电子排布为，由此可判断位于第五周期ⅠB族，处于d区 C．过渡元素只包含副族元素的金属元素 D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化 3．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．X单质的用途之一是制造光导纤维 B．元素第一电离能的顺序为X<Y<Z C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 4．根据元素周期律比较下列性质，错误的是 A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH<NaOH<LiOH C．热稳定性： H2O> H2S> SiH4 D．非金属性： F>O>N 5．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2 B．甲酸乙酯是该过程的催化剂 C．步骤④中有化学键的断裂和形成 D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变 6．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表： 元素 信息 X 本周期中原子半径最大 Y 位于周期表的第3周期第IIIA族 Z 最高正化合价为+7价 W 原子结构示意图为 下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞Q C．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来 D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应 7．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟 B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C．丹麦科学家波尔提出了构造原理 D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表 8．下列表述中，正确的是 A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C．已知非金属性：，则酸性： D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数 9．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是 A．Y、Z第一电离能：Y＜Z B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃 C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞W D．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-1 10．三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是 A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．原子的中子数为14 C．的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族 11．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： 12．下列实验不能达到预期实验目的的是 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 13．今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是