5.2.3 硝酸 酸雨及防治 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸　酸雨及防治 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 密度比水大，与水以任意比例互溶。 一、硝酸 1.物理性质 发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸。 挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形 成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。 ②与氢前活泼金属反应 稀硝酸 ①使指示剂变色 ③与碱性氧化物反应 ④与碱发生中和反应 ⑤与某些盐反应 2.化学性质 (1)具有酸的通性：HNO3 = H+ + NO3— 载29吨硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。 思考2：从化合价的角度分析，除了NO2 气体，还会有什么物质产生？ 思考1：为什么现场有大量红棕色的烟雾？ 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 (2)HNO3的不稳定性 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处 思考？ 久置的浓硝酸呈黄色,为什么? 现象： Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ① 与Cu反应 (3) HNO3的强氧化性 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气 (3)一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO ⑴ 硝酸具有强氧化性，几乎可以和除金、铂外的所有金属发生反应。 注 意 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化，加热能发生反应 C+4HNO3（浓）= 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △ ③ 与非金属反应 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，后褪色 小结： 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。 王 水 【资料卡片】 思考·交流 N2 NH3 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O H2 P16 S SO2 SO3 H2SO4 硫酸型酸雨： 硝酸型酸雨： NO2 HNO3 二、酸雨及防治 1. 酸雨的形成 (1)概念:pH<5.6的降水。正常雨水由于溶解了CO2,其pH约为5.6。 (2)成因:主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。 2. 酸雨的危害 ①直接损伤农作物、破坏森林和草原,使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 (1)调整能源结构，积极开发新能源 (2)对煤进行脱硫处理，在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等 (4)加强工厂废气的回收处理 (5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放 3.酸雨的防治 【课堂练习】 1.下列有关硝酸的说法不正确的是（ ） A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同 B.将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同 D.浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄 C 2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ） A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 D 三、金属与硝酸反应的计算方法 1.硝酸与金属反应一般不生成H2 2.通式 ①金属+浓HNO3→金属硝酸盐+NO2↑+H2O ②金属+稀HNO3→金属硝酸盐+NO↑+H2O 3.铁与稀HNO3反应，先生成Fe(NO3)3,若Fe过量，Fe(NO3)3与Fe反应 生成Fe(NO3)2。 4.金属与一定量浓HNO3反应时，随HNO3浓度的降低，还原产物也发生改变。如Cu与浓硫酸反应，开始生成NO2，随着反应进行硝酸浓度变稀，生成NO，最终得到NO2和NO的混合气体。 例：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL，则消耗硝酸的物质的量为 mol（假设反应中只产生氮的氧化物）。 A. 0.12 B. 0.11 C. 0.09 D. 0.08 ①原子守恒法 氮原子守恒： n(参加反应的硝酸)=n(被还原的硝酸)+n(体现酸性的硝酸) = n(被反应的硝酸)+2n(Cu2+) B 例:某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则HNO3的还原产物是 （ ） A.N2O3