专题2 原子结构与元素性质 同步基础练习 2022-2023学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》同步基础练习 一、单选题 1．含R元素的微粒可发生如下反应：，下列说法正确的是 A．R元素位于周期表中第ⅤA族 B．只能被还原 C．在常温常压下一定是气体 D．R元素一定位于周期表中的p区 2．下列说法中，正确的是 A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期ⅡA族 B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价 D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 …… R 740 1500 7700 10500 13600 …… ① R的最高正价为+3价   ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族     ③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素④ R元素的原子最外层共有4个电子     ⑤ R元素基态原子的电子排布式为1S22S2A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤ 4．下列对电负性的理解不正确的是 A．主族元素的电负性越大，元素的第一电离能一定越大 B．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构有关 C．元素的电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小 D．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位 5．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6．有关光谱的说法中不正确的是 A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．通过光谱分析可以鉴定某些元素 7．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是 A．电子在钠原子核外的运动状态有11种 B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al) C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al) D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 8．在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是 A． B． C． D． 9．下列说法不正确的是 A．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．门捷列夫提出元素概念，使化学的研究变得有规律可循 C．阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论 D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献 10．某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是（       ） A．ns2 B．ns2np2 C．ns2np4 D．ns2np6 11．下列核外电子的表示方法正确的是 A． B． C．Fe:[Ar]3d54s2 D．Cu:[Ar]3d104s1 12．下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A．N、O、F的电负性依次增大 B．N、O、F的第一电离能依次增大 C．N、O、F的最高正化合价依次升高 D．O、F、Ne的原子半径依次减小 二、填空题 13．元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的，变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E，自左而右依次增大的原因是______；氮元素的呈现异常的原因是______。 14．请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号： (1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是___________。 (2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是___________。 (3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，该元素可能是___________。 (4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，该元素可能是___________。 15．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则： (1)A、B、C、D的名称分别是___、___、___、___。 (2)A的离子结构示意图是___，C的原子结构示意图是___。 (3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应，写出相应的离子方程式：___、___。 (4)B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___。(填氢化物的化学式) 16．(1)基态R原子的3p轨道上有一个未成对电子，则R原子可能是___、__(填元素符号，下同)；基态