第一章 原子结构与性质 单元测试 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》章末复习 一、单选题（共14题） 1．在实验室中用下列装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中有极为重要的意义，根据它产生了 A．卢瑟福核式原子模型 B．汤姆孙“葡萄干布丁”模型 C．玻尔核外电子分层排布模型 D．原子结构的量子力学模型 2．下列对电负性的理解不正确的是 A．主族元素的电负性越大，元素的第一电离能一定越大 B．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构有关 C．元素的电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小 D．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位 3．下列说法正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 D．自然界中的原子都是基态 4．电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B．非金属性：O＞Cl C．H－Cl键比H－S键极性大 D．Si的电负性范围在2～3之间 5．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r: D．原子的最外层电子数n: 6．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是 A．电子在钠原子核外的运动状态有11种 B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al) C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al) D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 7．下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是 A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多 B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同 C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同 D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同 8．短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是 A．四种元素原子半径最大的是Z B．四种元素非金属性最强的是W C．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键 D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物 9．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。Z和R同主族，向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积(标况)的关系如图。下列说法错误的是 A．上述X2R溶液的浓度为0.3mol•L-1(忽略溶液体积变化) B．室温下，Y的氢化物可能为固体 C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物 D．RZ2分别通入到Ba(NO3)2和BaCl2溶液中，均会产生沉淀 10．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A．电负性最大的元素位于周期表的左下角 B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族 C．2s 轨道在空间呈哑铃形 D．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 11．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A．和的化学性质几乎相同 B．位于周期表的第七周期第ⅥA族 C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区 D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 12．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 13．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是 A．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则