第2章 化学键 化学反应规律 课后练习2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 课后练习2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（   ） A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形 B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D. 以上说法都不符合题意 2、分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 (　　) A.①中Al作为负极,④中Fe作为负极 B.②中Mg作为正极,电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2↑ C.③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+ D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-H2↑ 3、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是(　　) A．甲：Fe棒为负极，电极反应为 Fe－3e－===Fe3＋ B．乙：正极的电极反应式为 O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降 4、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是(　　) A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 5、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是(　　) A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．向两支试管中分别加入等体积等浓度的H2O2溶液，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同 6、根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．1 mol N2和4 mol H2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13% B．将SO3 加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2 C．将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 D．2 mol H2在1 mol O2中燃烧生成2 mol H2O,2 mol H2O电解生成2 mol H2和1 mol O2 7、反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（   ） A. 降温               B. 减压          C. 减少E的浓度     D. 加压 8、化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是(　　) A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 9、下列各元素，最易形成离子化合物的组合是（   ） ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素 A. ①②          B. ③④          C. ②③           D. ①④ 10、下列关于反应能量的说法中正确的是(　　) A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量 D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 11、在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是（   ） A. 使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态     B. 反应温度控制在500℃左右 C. 原料气必须经过净化才能进入合成塔   D. 反应易在高压下进行 12、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确是（   ） A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质既有氧化性又有还原性  D. 15.2g该物资含有6.02× 个原子