专题3 微粒间作用力与物质性质 基础训练 2022-2023学年高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》基础训练 一、单选题 1．下列有关金属键的叙述错误的是 A．自由电子属于整块金属 B．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关 C．金属键没有饱和性和方向性 D．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用 2．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS2 3．下列有关分子晶体的说法中正确的是 A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定不能由原子直接构成 4．分子晶体具有的本质特征是 A．晶体硬度小 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比共价晶体低 5．关于晶体的下列说法中，正确的是 A．共价晶体中可能含有离子键 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 6．下列叙述中，正确的是 A．冰融化时水分子间的共价键发生断裂 B．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 C．石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向 D．施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列 7．下列叙述中正确的是 A．含离子键的化合物一定是离子化合物 B．含共价键的化合物一定是共价化合物 C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．在离子化合物中也可能含有金属键 8．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中不正确的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N中含有35个质子 C．NN属于离子化合物 D．NN结构中含共价键和离子键 9．关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 10．下列说法正确的是 A．水晶和玛瑙都是晶体，都有固定的熔点 B．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 C．区分晶体和非晶体的方法是看是否有规则的几何外形 D．晶胞是晶体结构的基本单元 二、填空题 11．回答下列问题： (1)已知4种物质的熔点如下表： 物质 NaCl 熔点/℃ 801 712 190 -68 的熔点远高于的原因是_______。 (2)请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N_______O(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系_______。 12．试用有关知识解释下列现象： (1)乙醚()的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因是______。 (2)从氨合成塔里出来的、、的混合物中分离，常采用加压使液化的方法，原因为______。 (3)水在常温下，其组成的化学式可用表示，原因是______。 13．范德华力的特征 (1)范德华力广泛存在于___________，但只有分子间___________时才有分子间的相互作用力。 (2)范德华力不是化学键，范德华力很___________，比化学键的键能小1~2个数量级。 (3)范德华力没有___________性和___________性。 14．碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图；回答下列问题： (1)C60属于___晶体(填“金属”、“分子”或“共价”，下同)，金刚石属于___晶体。 (2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为___。 (3)测定金刚石是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是对固体进行___实验。 15．铜的一种高温氧化物超导体的晶胞结构如图所示。 (1)Cu的配位数为_______。 (2)该化合物的化学式为_______。 16．回答下列问题： (1)有以下物质：A．HF       B．Br2       C．H2O       D．N2       E.C2H4       F.C2H6       G.H2       H.H2O2       I.H—CN       J.CO2        K.HCHO ①既含有极性键，又含有非极性键的是__； ②既含有σ键，又含有π键的是__； ③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__； ④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有__性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有___性。 (2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成上述π