专题4 分子空间结构与物质性质 练习 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2020）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》练习 一、单选题 1．大多数有机物分子中的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是 A．只有非极性键 B．只有极性键 C．非极性键和极性键 D．只有σ键 2．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是 A．CH3OH的电子式为 B．N2H4空间结构为平面形 C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 3．下列关于氢键的说法正确的是 A．由于氢键的作用，、、的沸点反常，且沸点高低顺序为 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键 4．下列物质中既含有极性键，又含有非极性键的极性分子的是 A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．过氧化氢 D．乙炔 5．下列说法不正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中含共价键 C．碘在升华过程中，只需克服分子间作用力 D．氢键是一种特殊的化学键 6．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A．熔点：NF3>C3F8 B．CHClFCF3属于极性分子 C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 7．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是 A． B． C． D． 8．表中所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据。下列有关说法正确的是 微粒 O O O2 O 键长/pm 149 128 121 112 键能/(kJ•mol-1) a b 497.3 628 A．a<b B．O—O键的键能为497.3kJ•mol-1 C．O中存在π键 D．键长越长，键能越大 9．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大 10．下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水 C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解 11．在乙烯分子中有5个键、1个π键，它们分别是 A．杂化轨道重叠形成键；未参加杂化的轨道重叠形成π键 B．杂化轨道重叠形成π键；未参加杂化的轨道重叠形成键 C．碳氢键是杂化轨道重叠形成的键，碳碳键是未参加杂化的轨道重叠形成的π键 D．碳碳键是杂化轨道重叠形成的键，碳氢键是未参加杂化的轨道重叠形成的π键 12．下列关于分子空间构型的判断，不正确的是 A．CS2 V形 B．CH4 正四面体形 C．BF3 平面三角形 D．NH3 三角锥形 13．下列叙述正确的是 A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．既含极性键又含非极性键的分子一定是极性分子 二、填空题 14．杂化轨道与分子的空间结构的关系 (1)当杂化轨道全部用于形成σ键时 杂化类型 sp sp2 sp3 轨道组成 ___________ ___________ ___________ 轨道夹角 ___________ ___________ ___________ 杂化轨道示意图 实例 ___________ ___________ ___________              分子的空间结构 ___________ ___________ ___________ 15．(1)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有很好的应用前景。 ①石墨烯中的化学键是______(填“极性”或“非极性”)键。 ②石墨烯中的键角为______。 (2)已知几种常见化学键的键能如表所示： 化学键 键能/() 368 467 226 x 比较键与键的键能大小：x______(填“>”“<”或“=")226。 16．按要求回答下列问题： (1)中C原子的杂化轨道类型是______。 (2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是______。 (3)化合物中阳离子的空间