6.1.1《化学反应与能量》2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

202X 第六章 化学反应与能量 【 化学反应与能量变化】 能量守恒思想 01 自嗨锅 生石灰 热是哪里放出来的呢？ CaO＋H2O=Ca(OH)2 放出大量热 宏观 微观 键的断裂：吸收能量 键的生成：释放能量 新 物质 原子的 重新组合 旧键的断裂 新键的生成 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2中的化学键要吸收436kJ能量，断开1molCl2中的化学要吸收243kJ的能量，而生成HCl中的化学键要释放431kJ。 课本 H2+Cl2=2HCl 生活中的能量变化 C-H O=O C=O H-O 413kJ/mol 498kJ/mol 803kJ/mol 464kJ/mol 化学反应与能量变化关系示意图 概念辨析：物质内部键能 VS 物质的能量 常见的放热反应和吸热反应 不同社会发展水平时期的人均耗能量 1.化石燃料有限，短期不能再生，消费量与存储量之间矛盾日益突出 2.煤和石油使用对空气的危害。 化学能 转化为电能 蒸汽热能 机械能 燃料化学能 电能 火力发电 每一种能量形式转化成另外的一种能量形式必然存在能量的损失 电能 化学能 直接 减少形式转化 提升能量效率 化学能与电能 02 水果当中的化学能为什么能转化为电能呢？ 金属Zn与稀硫酸的反应——氧化还原 现象：①浸泡在稀硫酸中的锌逐渐溶解 ②浸泡在稀硫酸中的锌表面有大量气泡产生 H＋ H＋ Zn H＋ H＋ H＋ 氧化反应：Zn - 2e- = Zn2＋ 还原反应：2H+ + 2e- = H2↑ 稀硫酸 H＋ H＋ Cu H＋ H＋ H＋ 稀硫酸 铜 锌 现象呢？ 在同一电解质溶液中，不同金属失去电子的能力不一样 铜 锌 铁 锌 锌 锌 锌反应 铜不反应 锌反应 铁也反应 锌反应 锌还反应 铜 锌 铁 锌 锌 锌 电子不下水，离子不上岸 锌→铜 锌→铁 导线中无电子 原电池 03 铜 锌 原电池相关基本概念 1、失去电子的 为负极。 2、阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 3、得失电子 靠化合价 体现。 练习是否可以形成原电池 生活中的原电池 04 知识回顾 铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁与氧气、水等反应生成的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能阻碍里层的铁与氧气、水等放，因此铁制品可以全部锈蚀。 菜刀生锈中的原电池模型 碳 铁 残汁 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 铁与氧气、水等反应生成的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O） Na2O+H2O=2NaOH Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O 无数微型原电池，电能无法利用 THANKS 谢谢观看 $